浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高一上学期化学期中...

更新时间：2019-01-14 浏览次数：364 类型：期中考试

一、选择题

1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）

A . 盐酸 B . 食盐溶液 C . 氢氧化铁胶体 D . 碘的酒精溶液

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2. 下列仪器及其名称不正确的是（）

A . 量筒 B . 试管 C . 圆底烧瓶 D . 分液漏斗

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3. 20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（）

A . 舍勒 B . 卢瑟福 C . 汤姆生 D . 玻尔

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4. 下列属于氧化还原反应的是（）

A . 2KBr＋Cl₂＝2KCl＋Br₂ B . CaCO₃＝CaO＋CO₂↑ C . SO₃＋H₂O＝H₂SO₄ D . MgCl₂＋2NaOH＝Mg(OH)₂↓＋2NaCl

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5. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A . 铁、四氧化三铁、冰水混合物 B . 氯气、纯碱、漂白粉 C . 水银、空气、干冰 D . 二氧化硫、水蒸气、盐酸

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6. 下列说法不正确的是（）

A . 复分解反应一定不是氧化还原反应 B . 置换反应一定是氧化还原反应 C . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D . 部分分解反应是氧化还原反应

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7. (2018高一上·定海期中) 标准状况下，气体的体积大小主要取决于（）

A . 分子数目 B . 分子间距 C . 分子大小 D . 分子种类

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8. 下列说法正确的是（）

A . H₂、D₂、T₂互为同位素 B . Na₂CO₃电离方程式Na₂CO₃＝ 2Na⁺ + C ⁴⁺ + 3O ²^- C . 20g D₂O含有的电子数为10N_A D . 与的核外电子数和中子数均为62

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9. 现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③含单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A . 分液、萃取、蒸馏、结晶 B . 萃取、蒸馏、分液、结晶 C . 蒸馏、萃取、分液、过滤 D . 分液、蒸馏、萃取、过滤

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10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中一定无NH₄^＋
B	加入苯，振荡、静置	分层，下层溶液显橙红色	原溶液中一定有溴单质
C	滴加氯化钡溶液，再加盐酸	白色沉淀产生	一定有SO₄²^-
D	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液一定含钠盐

A . A B . B C . C D . D

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11. 同温同压下，相同体积的CO和CO₂相比较，下列说法不正确的是（）

A . 分子个数之比为1：1 B . 密度之比为11：7 C . 质量之比为7：11 D . 所含氧原子个数比为1：2

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12. 下列溶液中的Cl^-浓度与100 mL 1 mol·L^-¹AlCl₃溶液中Cl^-浓度相等的是（）

A . 200 mL 1.5 mol·L^-¹ NaCl溶液 B . 150 mL 1 mol·L^-¹ MgCl₂溶液 C . 100 mL 3 mol·L^-¹ NaClO溶液 D . 50 mL 3 mol·L^-¹KCl溶液

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13. 已知碳元素有¹²C、¹⁴C两种核素，氧元素有¹⁶O、¹⁸O两种核素，则它们所形成的二氧化碳分子共有（）

A . 2种 B . 4种 C . 6种 D . 12种

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14. 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）

A . Cl₂→Cl^- B . H⁺→H₂ C . CO₃²^-→CO₂ D . Zn→Zn²⁺

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15. 下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A . MgCl₂ B . FeCl₃ C . FeCl₂ D . CuCl₂

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16. 下列说法正确的是（）

A . 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 B . 氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中 C . 漂白粉露置于空气中会变质 D . 工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐

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17. 下列说法不正确的是（）

A . 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 B . 新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性 C . 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl₂有毒，能毒杀细菌 D . 新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡

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18. 检验氯化氢气体中是否混有Cl₂ ，可采用的方法是（）

A . 用干燥的蓝色石蕊试纸 B . 用干燥有色布条 C . 将气体通入硝酸银溶液 D . 用湿润的淀粉碘化钾试纸

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19. 在不用指示剂的情况下，欲将氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的（）

A . 碳酸钙粉末 B . 生石灰粉末 C . 石灰水 D . 熟石灰粉末

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20. 设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（）

A . 标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A B . 23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为N_A C . 常温常压下，32gO₂或O₃中所含氧原子数为2N_A D . 由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2 N_A

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21. 为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是（）

A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ⑤④①②③ D . ⑤②④①③

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22. 带有2个单位正电荷的微粒X²⁺ ，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（）

A . 56 B . 54 C . 58 D . 137

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23. 在2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，c(Cl^-)=2.5mol•L^-¹、c(Na⁺)=1.0 mol•L^-¹ 、c(Mg²⁺)=0.50 mol•L^-¹则此溶液中Ca²⁺离子的物质的量是（）

A . 0.5 mol B . 1.0 mol C . 2.0 mol D . 3.0 mol

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24. 已知反应：KClO₃ + 6HCl = 3Cl₂+ KCl + 3H₂O下列说法正确的是（）

A . 反应中还原剂是HCl，还原产物是KCl B . 氧化性强弱关系为：KClO₃＞Cl₂ C . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 D . 当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol

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25. 向 30mL 1mol•L^﹣¹盐酸中加入 20mL 1mol•L^﹣¹ 的 AgNO₃溶液，充分反应后，溶液中 H⁺物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）

A . 0.2mol•L^﹣¹ B . 1mol•L^﹣¹ C . 0.5mol•L^﹣¹ D . 0.6mol•L^﹣¹

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二、填空题

26.
1. （1）书写电离方程式：KClO₃：；H₂SO₄：
2. （2）现有以下物质：①NaOH固体 ②盐酸 ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO₂⑧纯醋酸 ⑨液氨
  以上物质中能导电的是；(填序号，下同)
  
  以上物质中属于电解质的是。
3. （3）在标准状况下，11.2L O₂和CO₂的混合气体的质量为19g，该混合气体中含O₂mol，CO₂g。
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27. 有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
1. （1）写出X元素符号，画出Y元素的原子结构示意图。
2. （2）写出Z单质与X₂Y反应化学方程式。
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28. 火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO₃+ C ＋ S = K₂S + 2NO₂↑+ CO₂↑。
1. （1）其中氧化剂是，氧化产物是；
2. （2）当消耗8g硫磺时，反应中共转移电子mol。
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29. 实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A—G七种仪器，请根据要求填空。
1. （1）写出仪器名称： F 。
2. （2）下列实验操作中用到仪器G的是 (选填下列选项的编号字母)。
  a．分离水和CCl₄的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
3. （3）实验室需配制90mL 1.2 mol/L的稀盐酸。
  ①本实验需取6.0mol/L的盐酸mL，取用该盐酸时，需要用到上述仪器中的A和(选填仪器的编号字母)
  
  ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：
4. （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是。
  ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
  
  ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
  
  ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
  
  ④定容时俯视刻度线
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30. 实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验。

（1）实验室常用A装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程式；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入；

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）装置D的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式；
（5）实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，写出氯气与KI发生反应的化学方程式。

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三、计算题：

31. 研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积，测量过程如下：
称取7.5gCuSO₄·5H₂O晶体放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待晶体完全溶解、冷却后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液100mL ，该溶液恰好与20mL 0.1mol/L BaCl₂溶液完全反应。
1. （1）求100mL CuSO₄溶液的物质的量浓度；
2. （2）试计算该容器的体积。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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