福建省福州八县一中2018-2019学年高一上学期化学期中考...

更新时间：2018-12-24 浏览次数：315 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列谚语或俗语中包含化学变化的是（）

A . 只要功夫深，铁杵磨成针 B . 冰冻三尺非一日之寒 C . 墙内开花墙外香 D . 生米已成熟饭

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2. 对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是（）
选项
酸
碱
盐
非电解质
A
H₂SO₄
NaOH
NaHCO₃
BaSO₄
B
HCl
C₂H₅OH
NaCl
CO₂
C
HNO₃
Ba(OH)₂
BaCO₃
CH₄
D
CH₃COOH
KOH
Na₂S
Cl₂

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（）

A . C(石墨)=C(金刚石) B . CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ C . Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl D . 3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂

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4. 有关化学史的，下列说法中错误的是（）

A . 道尔顿——提出原子学说 B . 爱迪生——发现电子 C . 卢瑟福——提出带核的结构模型 D . 玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道

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5. 李时珍在《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）

A . 硝酸钾和氯化钾 B . 四氯化碳和水 C . 甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D . 碘化钾和碘

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6. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中正确的是（）

A . 该反应是氧化还原反应 B . 制造过程中原子的种类和数目发生了改变 C . 生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物 D . 生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应

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7. 实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（）

A . K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- B . K⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^- C . Ag⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^- D . Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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8. 下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是（）

A . Cl₂ → NaCl B . H₂O₂ → O₂ C . Fe → FeCl₃ D . K₂CO₃ → KOH

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9. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误的是（）

A . ¹¹⁵In原子核内有66个中子 B . ¹¹⁵In原子核外有49个电子 C . ¹¹⁵In、¹¹³In互为同位素 D . ¹¹⁵In、¹¹³In的化学性质有较大的不同

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10. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，3.6g D₂O含有的电子数为2N_A B . 常温常压下，3.2gO₂和O₃的气体混合物中含氧原子数目为0.2N_A C . 2L 0.5mol/L的KClO₃溶液中含有Cl^-的物质的量为N_A D . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5N_A

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11. 下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是（）

A . 牛奶 B . 白糖水 C . 豆浆 D . 鸡蛋清溶液

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12. 下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（）

A . BaSO₄ $\text{[math]}$ Ba²⁺+ SO₄^{2 -} B . NaHCO₃= Na⁺+ H⁺ + CO₃^{2 -} C . NaHSO₄= Na⁺+ HSO₄^- D . KNO₃=K⁺ + NO₃^-

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13. 等温等压下，等质量的C₂H₄和C₃H₆气体，下列叙述正确的是（）

A . 密度相等 B . 体积相等 C . 原子数相等 D . 分子数相等

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14. 下列实验操作正确的是（）
A．蒸馏
B.块状固体得取用
C.过滤
D.用试管给液体加热

A . A B . B C . C D . D

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15. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）

A . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子 B . 加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO₄^{2 -} C . 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO₃^{2 -} D . 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH₄⁺

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16. 实验室要配制450mL浓度为1mol/L的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是（）

A . 称取47.7g的Na₂CO₃固体溶于水，配成500mL溶液 B . 称取143.0g的Na₂CO₃ 10H₂O固体溶于水，配成500mL溶液 C . 称取53.0g的Na₂CO₃固体溶于500mL水中 D . 称取53.0g的Na₂CO₃固体置于500mL容量瓶，加水至刻度线

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17. 元素R的质量数为A，R^n-的核外电子数为x，则w g R^n-所含中子的物质的量为（）

A . （A-x+n）mol B . （A-x-n）mol C . （A-x+n）w/Amol D . （A-x-n）w/Amol

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18. 下列溶液中NO₃^-物质的量与50mL 1mol/L Al(NO₃)₃溶液的NO₃^-物质的量不相等的是（）

A . 100mL 2.0mol·L^-1AgNO₃溶液 B . 75 mL 1.0 mol·L^-1 Mg(NO₃)₂溶液 C . 100 mL 0.5 mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液 D . 75 mL 2.0 mol·L^-1 Na NO₃溶液

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19. 把V L含有MgCl₂和KCl的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b molAgNO₃的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子浓度为（）

A . 2(b-a)/Vmol·L^-1 B . (2b-a)/Vmol·L^-1 C . (b-a)/Vmol·L^-1 D . 2(2b-a)/Vmol·L^-1

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20. X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z₂是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W⁺与氖原子核外电子排布相同，下列说法错误的是（）

A . Z^2-与W⁺具有相同的核外电子排布 B . YZ₂的水溶液能导电，所以化合物YZ₂属于电解质 C . 化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D . 元素X、Z之间可以形成X₂Z和X₂Z₂两种化合物

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21. 室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，则下列说法正确的是（）

A . 在上述情况中甲气体密度比乙气体密度大 B . 甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小 C . 甲的物质的量比乙的物质的量少 D . 甲所含原子数比乙所含原子数少

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22. 某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2-、OH^－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（）
①滴加Ba(NO₃)₂溶液； ②过滤； ③滴加Mg(NO₃)₂溶液； ④滴加AgNO₃溶液

A . ①②④②③ B . ④②①②③ C . ①②③②④ D . ④②③②①

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二、填空题

23. 按要求填空：
1. （1）已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×10²² ，则该气体的摩尔质量为，标准状况下体积为。
2. （2）标准状况下，由CO和CO₂组成的6.72L混合气体的质量为9.6g。此混合物中CO和CO₂的物质的量之比为，该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的倍。
3. （3）某微粒的结构示意图如图所示，当x－y < 10时，该微粒是 (选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)；当y＝1的中性原子M跟y＝6的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为。
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24. 今有九种物质：①铜丝、②CO₂、③盐酸、④石灰水、⑤液氨、⑥NaCl固体、⑦乙醇、⑧氯气、⑨液态K₂SO₄ ，其中属于化合物的是（填序号，下同），属于混合物的是，能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于电解质但是不能导电的是。

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三、推断题

25. A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。
已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：
1. （1） ①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是。
2. （2）写出①③两个化学反应的化学方程式：①；③。
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四、综合题

26. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
1. （1）下列关于实验的叙述中正确的有______________(填字母)。
  
  A . 酒精灯使用结束后，应立即吹灭 B . 不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗 C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 取用Na₂SO₄溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中 E . 称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 F . 使用分液漏斗前要检查其是否漏水 G . 测量溶液pH值时，应先将pH试纸润湿
2. （2）化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：
  仪器：
  方法：① 过滤；② 结晶；③ 蒸馏；④ 萃取分液。
  请将相应的字母填入空白处：
  实验
  所需仪器
  方法
  除去水中混有的泥沙
  从海水中获取淡水
  分离碘和水的混合物
  从海水中获取粗盐
3. （3）实验室用63%的浓HNO₃(其密度为1.4 g·mL^－¹)配制480 mL 0.25 mol·L^－¹稀HNO₃；可供选用的仪器有：a．胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e．托盘天平 f.10 mL量筒 g.50 mL量筒
  回答下列问题：
  Ⅰ.此浓硝酸的物质的量浓度为mol·L^－¹。
  Ⅱ.量取63%的浓硝酸时应选用(填仪器的字母编号)量取mL。
  Ⅲ.实验时，上述仪器中还需要选用的有(填字母)，还缺少的仪器有、(写仪器名称)。
  Ⅳ.配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是(填序号)。
  ①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线
  ②容量瓶使用时底部残留有水
  ③定容时眼睛俯视刻度线
  ④移液时不小心有少量液体洒到瓶外
  ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
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五、实验题

27. 为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（提示：无水硫酸铜遇水变蓝；氯气易溶于CCl₄等有机溶剂）
1. （1）根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序为：b接，接，接a。
2. （2）在连接好装置之后实验开始之前必须要进行的一项操作是：。
3. （3） U形管中所盛试剂的化学式为；装置③中CCl₄的作用是。
4. （4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之
  间再加装置⑤，你认为装置⑤应加在之间（填装置序号），瓶中可以放入。
5. （5）若在装置完好的前提下，用浓度为10mol/L的浓盐酸600mL与过量的的MnO₂反应，最终生成的氯气1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是，可以通过向反应后的溶液中加入来证明上述结论。
  A．锌粒
  B.氢氧化钠溶液
  C.硝酸酸化的硝酸银溶液
  D.碳酸钠溶液
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试卷信息

小学

初中

高中

福建省福州八县一中2018-2019学年高一上学期化学期中考...

副标题：

*注意事项：

福建省福州八县一中2018-2019学年高一上学期化学期中考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	酸	碱	盐	非电解质
A	H₂SO₄	NaOH	NaHCO₃	BaSO₄
B	HCl	C₂H₅OH	NaCl	CO₂
C	HNO₃	Ba(OH)₂	BaCO₃	CH₄
D	CH₃COOH	KOH	Na₂S	Cl₂


A．蒸馏	B.块状固体得取用	C.过滤	D.用试管给液体加热

实验	所需仪器	方法
除去水中混有的泥沙
从海水中获取淡水
分离碘和水的混合物
从海水中获取粗盐