弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | Ka1：4.3×10﹣7 Ka2：5.6×10﹣11 |
A | B | |
C | D |
回答下列问题：
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b．还原性：B2﹣＞D2﹣
c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合价值：D=B＞A＞C
①原电池中DB2参与反应的电极为，写出电极反应式；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下 L H2 ．
②为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好．
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式．
已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液．
①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
KMnO4溶液应盛装在滴定管中，滴定过程中发生反应的离子方程式为滴定终点的现象是通过实验数据计算的该产品纯度为（用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=﹣1299.6kJ/mol
2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ/mol
则甲烷气相裂解反应：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=kJ/mol
①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 只发生反应2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得
c（C2H4）=c（CH4）．该反应的△H（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡转化率为．上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/（L•s）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c（CH4）=2c（C2H4），则T1（填“＞”或“＜”） T2 ， t=s．
②列式计算反应2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在图中A点温度时的平衡常数K=（用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=﹣1.3 ）
③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有．
