2016年北京市海淀区高考化学猜题卷（三）

更新时间：2017-03-16 浏览次数：886 类型：高考模拟

一、<b >选择题</b>

1. 下列说法正确的是（）

A . ¹⁶O₂和¹⁷O₂都是氧的同素异形体 B . 金属氧化物都是碱性氧化物 C . 烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体 D . 合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料

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2. A，B，C，D，E，F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂ ， E元素的周期序数与主族序数相等．下列说法中不正确的是（）

A . 原子半径：r（D）＞r（F）＞r（A） B . D与C也能形成D₂C和D₂C₂化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1 C . 把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4L D . 由A，B，C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应

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3. 下列说法正确的是（）

A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护 B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H₂SO₄ $\text{[math]}$ CuSO₄+H₂↑ C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极 D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小

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4. 分子式为C₆H₁₂O₂的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B．不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有（）

A . 8种 B . 12种 C . 15种 D . 20种

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5. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将溴水加入苯中	溴水颜色变浅	苯与溴水发生取代反应
B	将SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中	有白色沉淀	沉淀成分为BaSO₃
C	等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应	相同时间内，HA酸产生的氢气多	HA为强酸
D	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄ ，振荡，静置	下层液体呈紫色	Br₂的氧化性强于I₂

A . A B . B C . C D . D

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6. 已知常温下K_sp（AgCl）=1.6×10^﹣10、K_sp（AgI）=2.0×10^﹣16 ，下列说法中正确的是（）

A . 含有大量Cl^﹣的溶液中肯定不存在Ag⁺ B . AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）⇌Ag⁺（aq）+I^﹣（aq）向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C . AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c（I^﹣）= $\text{[math]}$ mol•L^﹣1时，AgCl开始向AgI沉淀转化 D . 向浓度均为0.01 mol•L^﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，当Cl^﹣开始沉淀时，溶液中I^﹣的浓度为1.25×10^﹣8 mol•L^﹣1

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7. 常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•l^﹣1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（）

A . V=40 B . C点所示溶液中：c（H⁺）﹣c（OH^﹣）═2c（NH₃•H₂O） C . d点所示溶液中：c（NH₄⁺）═2c（SO₄²^﹣） D . NH₃•H₂O的电离常数K=10^﹣4

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二、<b >非选择题：</b>

8.
双安妥明结构简式如图所示，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．RCH═CH₂ $\text{[math]}$ RCH₂CH₂Br
Ⅲ．已知：C的密度是同温同压下H₂密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I（C₃H₄O）能与2mol H₂发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
1. （1）写出双安妥明的分子式．
2. （2） C的结构简式为；H的结构简式为．
3. （3）反应D→E的反应条件是，反应I→J的类型是．
4. （4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为．
5. （5）符合下列3个条件的H的同分异构体有种．①与FeCl₃溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构简式）．
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9. 工业产生的废气CO_X、NO_X、SO_X 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝．
1. （1）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O
  已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=﹣akJ•mol^﹣1；
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣b kJ•mol^﹣1；
  CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=﹣c kJ•mol^﹣1；
  则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：．
2. （2）光气（COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）⇌COCl₂（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
  ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=；
  ②10min改变的条件是，该反应平衡常数变化的趋势是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
3. （3）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图3所示：NO₂被吸收的离子方程式是．
4. （4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图4，判断B为电源的极，电解时阳极的电极反应式为．
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10. 工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO₃F）提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
1. （1） CeCO₃F中，Ce元素的化合价为．
2. （2）酸浸过程中用稀硫酸和H₂O₂替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式：．
3. （3）向Ce（BF₄）₃中加入KCl溶液的目的是．
4. （4）溶液中的C（Ce³⁺）等于1×10^﹣5mol•L^﹣1 ，可认为Ce³⁺沉淀完全，此时溶液的pH为．
  （已知K_SP[Ce（OH）₃]=1×10^﹣20）
5. （5）加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃ ，其中NH₄Cl的作用是．
6. （6）准确称取0.7500gCeCl₃样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺ ，然后用0.1000mol•l^﹣1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（已知：Fe₂+Ce⁴⁺═Ce³⁺+Fe³⁺）
  ①该样品中CeCl₃的质量分数为．
  
  ②若使用久置的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液进行滴定，测得该CeCl₃样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
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11. 根据题意解答
1. （1）已知ClO₂是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO₂是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl，装置如图所示：
  （i）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：．
  （ii）B，C，E装置中的试剂依次为
  a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl₄ e、饱和石灰水
  （iii）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是
2. （2）用ClO₂处理后的自来水中，ClO₂的浓度应在0.10～0.80mg•L^﹣1之间．用碘量法检测水中ClO₂浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10^﹣4mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液滴定（已知：2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I^﹣）．
  （i）加入的指示剂是，达到滴定终点时的现象是
  （ii）碘化钾反应的离子方程式是
  （iii）已知滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液16.30mL，则水样中ClO₂的浓度是 mg•L^﹣1 ．
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