Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是 （ ）
下列说法不正确的是（ ）
B . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个
C . “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：
D . TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：| 温度/ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
则下列关于原溶液的判断正确的是（ ）
。
反应I：C4H8 (g) 
C3H6(g) ΔH1
反应II：C4H8(g) 2C2H4 (g) ΔH2
①已知烃的裂解是吸热反应，则ΔH1ΔH2（填“>”、 “=”或“<”）。
②若某温度下反应达到平衡时C4H8、C3H6、C2H4的体积分数分别为20%、70%、10%，平衡时总压强为P，请计算该温度下反应II的平衡常数Kp=（Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）
CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g) ΔH>0
CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)
①下图为反应压强为0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)为1，在三种不同催化剂催化作用下，甲烷-水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。
下列说法正确的是。
A．在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
B．b点CH4的转化率高于a点，原因是b、a两点均未达到平衡状态，b点温度高，反应速率较快，故CH4的转化率较大
C．C点一定未达到平衡状态
D．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850℃时，不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同
②催化剂Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化剂Ⅰ催化下，反应温度850 oC ，n(H2O)/n(CH4)为1的体系中，加入CO2。画出反应达到平衡时n(H2)/n(CO)随进料时n(CO2)/n(CH4)的变化曲线。(已知：甲烷－二氧化碳重整的平衡常数>>甲烷-水蒸气重整反应的平衡常数) 。
①阳极的电极反应式为。
②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L。(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。
①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始读数（mL） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
滴定终点读数（mL） | 24.70 | 24.95 | 24.85 |
④数据处理：计算得CuCl的纯度为。
已知：① 
② 
②苯环上有羧基或酯基时，新取代基主要在间位。
结合上述合成路线，请设计以乙苯、ClCH2OH、(CH3)2NH为原料合成 
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选），示例如下：
①有苯环；②核磁共振氢谱有4个峰。
