2015-2016学年江苏省泰州市泰兴市高三上学期期中化学试...

更新时间：2017-03-09 浏览次数：826 类型：期中考试

一、单项选择题

1. “保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）

A . 使用氢能源代替化石燃料，减少CO₂排放 B . 就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本 C . 改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放 D . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

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2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）

A . 质子数为7、中子数为7的氮原子： $\text{[math]}$ N B . 氮离子（N³^﹣）的结构示意图： C . 氨气分子的电子式： D . 甘氨酸分子的结构简式：C₂H₅O₂N

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3. 在呼吸面具中Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ．下列说法正确的是（）

A . 在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子 B . Na、Na₂O₂中钠元素微粒的半径：r（Na）＜r（Na⁺） C . 元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体 D . 在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性

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4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 C . 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 D . 明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂

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5. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）

A . Y分别与X，Z形成的化合物中化学键类型相同 B . 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y） C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D . Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

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6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . 1.0 mol•L^﹣¹的KNO₃溶液中：H⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ B . 使甲基橙变红色的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ C . 0.1 mol•L^﹣¹的NaOH溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣ D . 水电离的c（H⁺）=1×10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中：Ca²⁺、K⁺、ClO^﹣、NO₃^﹣

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7. 如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（）

A . 用装置甲制取氨气 B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C . 用装置丙验证氨气具有还原性 D . 用装置丁吸收氨气

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8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（）

A . FeS₂ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₄ B . 饱和NaCl溶液 $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ C . CuSO₄（aq） $\text{[math]}$ Cu（OH）₂ $\text{[math]}$ Cu₂O D . 1 mol•L^﹣¹HCl（aq） $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ Ca（ClO）₂

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9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . NO₂与水的反应：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^﹣+NO B . 向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^﹣ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O C . 醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+NO₃^﹣═Ag⁺+NO↑+H₂O

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10. 离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过．下列说法正确的是（）

A . e电极与电源的负极相连 B . H⁺在f电极上发生还原反应 C . 精制饱和食盐水从图中b位置补充 D . 离子交换膜的作用只是防止生成的Cl₂与H₂发生反应

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二、不定项选择题

11. 下列说法正确的是（）

A . 2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 B . 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生 C . N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H₂）和氢气的平衡转化率均增大 D . 室温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

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12. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 普伐他汀分子中有4种含氧官能团 B . 每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子 C . 在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应 D . 普伐他汀可以和NaOH溶液、Na₂CO₃溶液反应，还可以和酸性KMnO₄溶液反应

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13. 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）

A . 制备O₂：用Na₂O₂或H₂O₂作反应物可选择相同的气体发生装置 B . 提纯含有少量HCl的Cl₂：将含有少量HCl的Cl₂通入饱和的NaHCO₃溶液和浓硫酸中净化气体 C . 检验溶液中是否含有CO₃²^﹣：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO₃²^﹣ D . 探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（标准状况）

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14. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.1 mol•L^﹣¹pH=4的NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（HA^﹣）+2c（A²^﹣） B . 在0.1 mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液中：c（OH^﹣）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（H₂CO₃） C . pH相等的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③ D . NH₃•H₂O和NH₄Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl^﹣）=0.1 mol•L^﹣¹]：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）

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15. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T₁
T₂
T₂
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是（）

A . x=1 B . 10min内乙容器中反应的平均速率v（B）=0.025mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C . 由图可知：T₁＜T₂ ，且该反应为吸热反应 D . T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡时A的转化率为75%

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三、第Ⅱ卷

16. CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：
制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl₂]=CuCl↓+NaCl．
1. （1） “反应”中，发生的化学方程式为，加入稍过量的盐酸作用有、．
2. （2） “洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是．
3. （3） “过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为．
4. （4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收（填化学式）以循环使用．
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17. 米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，对于治疗糖尿病具备作用时间快、药效高、给药灵活和安全性能高等优点．它可由苯甲醛（A）为原料合成，部分合成路线如下：
请回答下列问题：
1. （1）化合物C中含氧官能团为、（填名称）．
2. （2）由B→C、F→G的反应类型依次为、．
3. （3） D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成，则E的结构简式是．
4. （4） X （）为C的同系物，写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式：．
  Ⅰ．能发生银镜反应，与FeCl₃不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
  Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰．
5. （5）已知：①
  ②根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
  H₂C=CH₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH．
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18. 某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[K_xFe（Ⅲ）_y（C₂O₄）_z•nH₂O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol•L^﹣¹的KMnO₄溶液滴定，当MnO₄^﹣恰好完全被还原为Mn²⁺时，消耗KMnO₄溶液的体积为24.00mL；
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应．
1. （1） ①检验A中是否含有Fe²⁺可选用的试剂是（填字母）．
  a．KSCN溶液 b．KMnO₄溶液 c．K₃[Fe（CN）₆]溶液
  ②证明A中含有钾元素的方法是．
2. （2）步骤2中发生反应的离子方程式为．
3. （3）通过计算确定化合物A的化学式（请写出计算过程）．
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19. ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛．已知ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生通过图1所示装置对ClO₂进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究．
1. （1）装置A中稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应生成K₂CO₃、ClO₂和CO₂ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要．
2. （2）装置B必须放在冰水浴中，其原因是．
3. （3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知（1）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO₂ ，温度高于60℃时NaClO₂会分解生成NaClO₃和NaCl；（2）NaClO₂的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的实验操作步骤：
  ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④；得到成品．
4. （4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂ ，该反应的离子方程式为．
5. （5）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填序号）． a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁．
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20. “无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．”图1是与NH₃相关的工业过程示意图．
已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890kJ•mol^﹣¹
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566.0kJ•mol^﹣¹
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹
1. （1）请写出CH₄（g）与O₂（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学反应方程式．
2. （2）在生产过程中，会涉及H₂和CO₂的分离．你认为可取的方法是（填序号）．
  a．在加压条件下用水吸收CO₂b．用NaOH溶液吸收CO₂c．加压，使CO₂液化
3. （3）合成尿素的反应是分作两步进行的：
  ①CO₂（g）+2NH₃（g）═H₂NCOONH₄（aq）（氨基甲酸铵）△H=﹣159.47kJ•mol^﹣¹
  ②H₂NCOONH₄（aq）═CO（NH₂）₂（aq）+H₂O（l）△H=﹢28.49kJ•mol^﹣¹
  在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n（NH₃）：n（CO₂）的关系如图2所示．生产过程中n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比为，而实际生产条件下，往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，这是因为、．在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是．
4. （4）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO₃反应生成NH₄NO₃ ．若HNO₃与NH₃的反应是完全的，有标准状况下50LNH₃经上述反应过程生成84g NH₄NO₃ ．则NH₃逐级转化为HNO₃的转化率为．
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21. 我国为钴（Co）消费大国，以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域．
1. （1）蓝色无水CoCl₂在潮湿的空气中逐渐变为粉红色，这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备显隐墨水，Co²⁺基态的电子排布式可表示为．
2. （2）钴的配合物很多，对钴的配合物的立体化学也研究得很多，例如，分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄有两种配合物，一种是红色的[CoSO₄ （NH₃）₅]Br，另一种是紫色的[Co（NH₃）₅Br]SO₄ ．
  ①NH₃分子中氮原子的杂化轨道类型为；
  ②N、O、S第一电离能由大到小的顺序为；
  ③写出一种与SO₄²^﹣互为等电子体的分子的化学式为；
  ④1mol[Co（NH₃）₅Br]²⁺中含有σ键的数目为．
3. （3）元素Co的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为．
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