2015-2016学年宁夏中卫一中高三上学期期末化学试卷

更新时间：2017-03-07 浏览次数：309 类型：期末考试

一、选择题

1. 现在甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）

A . 分子总数为N_A的NO₂和CO₂的混合气体中含有的氧原子数是2N_A B . 28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A C . 常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A D . 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列离子方程式，正确的是（）

A . 硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH₄⁺+OH^﹣═NH₃↑+H₂O B . 向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液 2HSO₃^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣═BaSO₃↓+SO₃²^﹣+2H₂O C . 将Fe₂O₃溶于氢碘酸中Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O D . 等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂═2F³⁺+Br₂+4Cl^﹣

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列各组离子能大量共存的是（）
①“84”消毒液的水溶液中：Fe²⁺、Cl^﹣、Ca²⁺、Na⁺
②加入KSCN显红色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、S²^﹣
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe³⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、K⁺
④pH=2的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、Cu²⁺
⑤无色溶液中：K⁺、CH₃COO^﹣、HCO₃^﹣、MnO₄^﹣ ．

A . ②③ B . ①③ C . ①⑤ D . ③④

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）

A . ①③ B . ③④ C . ②③ D . ①②

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 利用反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B . 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C . 电极A极反应式为：2NH₃﹣6e^﹣=N₂+6H⁺ D . 当有4.48L NO₂（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（）

A . 2.7g B . 5.2g C . 7.8g D . 10g

答案解析收藏纠错 + 选题

二、填空题

8.
工业上冶炼冰铜（mCu₂O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空：
1. （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收．
  a．浓H₂SO₄ b．浓HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨水
2. （2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
  ①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是；
  ②装置中镁带的作用是；
  ③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是；
3. （3）将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数．（不考虑H₂S的自身分解）已知：氧气不足时：2H₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2S+2H₂O 氧气足量时：2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O；
4. （4）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）═SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=47kJ/mol
  SiHCl₃（s）+H₂（g）═Si（s）+3HCl（g）△H₂=189kJ/mol
  则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为．
答案解析收藏纠错 + 选题
9. 图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：
1. （1） M中存在的化学键类型为；
2. （2）一定条件下，Z与H₂反应转化为ZH₄ ， ZH₄的电子式为；
3. （3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为；
4. （4） A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为；
5. （5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n（X²⁺）随n（X）变化的示意图，并标出n（X²⁺）的最大值．
答案解析收藏纠错 + 选题
10.
工业上设计用CO₂来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，某温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示
1. （1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为
2. （2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是（填字母）．
  
  A . 容器内压强不再发生变化 B . 平均相对分子质量不再变化 C . c（CO₂）和c（H₂）之比等于1：3 D . 相同时间内每断裂3molH﹣H键，同时断裂3molO﹣H键
3. （3）下列措施中能使 $\text{[math]}$ 减小的是
  
  A . 再充入1molCO₂和3molH₂ B . 将H₂O（g）从体系中分离 C . 充入He（g），使体系压强增大 D . 升高温度．
答案解析收藏纠错 + 选题
11. 钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：
①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是；
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为；
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因．

答案解析收藏纠错 + 选题

三、选做题:化学-物质结构与性质

12. A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量（质量分数）最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
1. （1） A、B的元素符号依次为、；
2. （2） AC₂与BC₂分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
3. （3） D的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为．
答案解析收藏纠错 + 选题

四、解答题

13. 阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸为原料合成：
已知：RCN $\text{[math]}$ RCOOH； $\text{[math]}$
1. （1） A中含氧官能团的名称为；
2. （2） ①、⑤的反应类型依次为、；
3. （3） B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式；
  ①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质
4. （4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式；
5. （5）写出以1，3﹣丙二醇（HOCH₂﹣CH₂﹣CH₂OH）为原料制备的合成路线流程（无机试剂任选）．合成路线流程示例如下 CH₂═CH₃ $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH：．
答案解析收藏纠错 + 选题