2015-2016学年辽宁省营口市大石桥二中高二下学期期中化...

更新时间：2017-02-23 浏览次数：1159 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）
①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．

A . ①③②⑤④ B . ④②③①⑤ C . ④②⑤①③ D . ④⑤②①③

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2. 下列说法正确的是（）

A . s能级的能量总是小于p能级的能量 B . 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多 C . 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道 D . nf能级中最多可容纳14个电子

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3. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列有关表述错误的是（）

A . IBr的电子式为 B . HClO的结构式为H﹣O﹣Cl C . HIO各原子都满足8电子结构 D . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键

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5. 下列分子或离子中，不含孤电子对的是（）

A . H₂O B . H₃O⁺ C . NH₃ D . NH $\text{[math]}$

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6. 某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃ ，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）

A . Cl^﹣和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位 B . 该配合物可能是平面正方形结构 C . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 D . 配合物中Cl^﹣与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不配位

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7. 下列指定微粒的数目相等的是（）

A . 等物质的量的水与重水含有的中子数 B . 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数 C . 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 D . 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

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8. 下列说法正确的是（）

A . 2 mol•L^﹣¹ KCl溶液与1 mol•L^﹣¹ K₂SO₄溶液等体积混合后，c（K⁺）为2 mol•L^﹣¹ B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g C . 22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L^﹣¹ D . 把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

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9. 设阿伏加德罗常数为N_A ，则下列说法正确的是（）

A . 78 g过氧化钠晶体中，含2N_A个阴离子 B . 25℃时，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.02N_A C . 常温常压下，28 g CO和N₂的混合气体中含有的分子总数为N_A D . 标准状况下，22.4 L H₂S和SO₂的混合气体中含有的分子总数为N_A

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10. 下列关于物质分类的正确组合是（）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na₂CO₃
H₂SO₄
NaHCO₃
SiO₂
CO₂
B
NaOH
HCl
NaCl
Na₂O
CO
C
NaOH
CH₃COOH
KNO₃
SO₃
SO₂
D
KOH
HNO₃
CaCO₃
CaO
SO₃

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列说法中不正确的是（）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；
④NaHSO₄电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电．

A . ①④ B . ①④⑤ C . ①②③④ D . ①②③④⑤

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12. 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）

A . Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣ B . Na⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣、SO₄²^﹣ C . K⁺、Fe²⁺、SO₄²^﹣、Br^﹣ D . Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A . 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+2HCO₃^﹣+20H^﹣=CaCO₃↓+C0₃²^﹣+2H₂0 B . 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣ C . 用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂0 D . 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO^﹣+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^﹣

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14. (2016高一上·黑龙江期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）

A . 生成42.0 L N₂（标准状况） B . 有0.250 mol KNO₃被氧化 C . 转移电子的物质的量为2.5 mol D . 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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15. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（）
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；
②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色
④新制氯水久置后变为无色；
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；
⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色．

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

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16. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）

A . 用50mL 12 mol•L^﹣¹的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B . 向100mL 3 mol•L^﹣¹的硝酸中加入5.6g铁 C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol•L^﹣¹的硫酸中 D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应

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17. 下列有关金属的说法中，正确的是（）
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强；
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．

A . ②④⑤⑥ B . ②③④⑤ C . ①③④⑤ D . ①②⑤⑥

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18. 地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O，下列有关说法正确的是（）

A . H₂和D₂互为同分异构体，其化学性质完全相同 B . 电解一定量的D $\text{[math]}$ O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2：9 C . ¹⁸O₂和¹⁸O₃互为同素异形体，其密度之比为2：3 D . H $\text{[math]}$ O、H $\text{[math]}$ O、H $\text{[math]}$ O互为同位素，都能与金属钠发生反应

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19. (2015·苏州模拟) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）

A . 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C . 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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20. 下列变化需克服相同类型作用力的是（）

A . 碘和干冰的升华 B . 硅和C₆₀的熔化 C . 氯化氢和氯化钾的溶解 D . 溴和汞的汽化

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二、<b >非选择题</b>

21. 若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（NO和NO₂的混合物）5.6L（标准状况）．则所消耗的硝酸的物质的量为，所得气体的平均相对分子量为．

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22. 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

（1） A原子的核外电子排布式为．
（2） B元素在周期表中的位置为；离子半径：BA（填“大于”或“小于”）．
（3） C原子的电子排布图是，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形．
（4） D原子的电子排布式为，D^﹣的结构示意图是．

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23. X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
1. （1） X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是（用元素符号表示）．
2. （2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为．
3. （3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式．
4. （4）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1mol H中含有6mol结晶水．对化合物H进行如下实验：
  a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
  b．另取H的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
  ①H的化学式为．
  ②已知100mL 1mol•L^﹣¹的H溶液能与20mL 1mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式．
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

2015-2016学年辽宁省营口市大石桥二中高二下学期期中化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na₂CO₃	H₂SO₄	NaHCO₃	SiO₂	CO₂
B	NaOH	HCl	NaCl	Na₂O	CO
C	NaOH	CH₃COOH	KNO₃	SO₃	SO₂
D	KOH	HNO₃	CaCO₃	CaO	SO₃