2016年四川省高考化学模拟试卷

更新时间：2017-02-20 浏览次数：1233 类型：高考模拟

一、<b >选择题</b>

1. 下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是（）

A . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 B . 用K₂Cr₂O₇检查司机是否酒后驾车 C . 用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹 D . 用石灰水吸收燃煤烟气中的SO₂

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2. 下列关于Ca（ClO）₂溶液的叙述正确的是（）

A . 溶液中只存在2种化合物的分子 B . 通入CO₂时溶液的漂白作用减弱 C . 该溶液中Al³⁺、Fe²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣可以大量共存 D . 与SO₂反应的离子方程式为Ca²⁺+2ClO^﹣+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

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3. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）

序号	操作	现象	结论
A	在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置	上层溶液颜色比下层更深	番茄色素在植物油中的溶解度比在水中小
B	向浓度均为0.1mol/L的醋酸和硼酸的溶液中分别滴加等浓度Na₂CO₃溶液	前者产生大量气泡，后者无现象	酸性强弱顺序：醋酸＞碳酸＞硼酸
C	将碳酸氢铵分解产生的气体通入CaCl₂溶液	产生白色沉淀	CO₂与CaCl₂溶液反应生成CaCO₃沉淀
D	在试管中将某有机物与银氨溶液混合微热	产生光亮的银镜	该有机物一定是醛类物质

A . A B . B C . C D . D

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4. ClO₂是高效杀菌消毒剂．用惰性电极电解NaClO₃溶液制备高纯ClO₂的原理如下图所示．下列说法正确的是（）

A . 电解过程中，Na⁺向阴极区移动 B . 电解产生的O₂和ClO₂在相同条件下的体积比为1：1 C . 阴极的电极反应式是ClO₃^﹣+H₂O+e^﹣=ClO₂↑+2OH^﹣ D . 电解总反应的化学方程式是4NaClO₃+4H₂SO₄ $\text{[math]}$ O₂↑+4ClO₂↑+4NaHSO₄+2H₂O

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5. N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（）

A . 18 g冰的晶体中含有氢键的数目为2 N_A B . 11.2 L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5N_A C . 2.0 L 0.5 mol/L NaAlO₂溶液中含有氧原子的数目为2N_A D . 1 mol Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为N_A

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6. 常温下，将0.20mol/L H₂X溶液与0.20mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如下图所示．下列说法错误的是（）

A . 图中a代表Na⁺ ， d代表H₂X分子 B . H₂X为二元弱酸，HX^﹣的电离程度大于水解程度 C . 混合溶液pH=3.6时：c（H⁺）+c（H₂X）=c（X²^﹣）+c（OH^﹣） D . 继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时：c（Na⁺）＞c（HX^﹣）+2c（X²^﹣）

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7. 将1molN₂和3mol H₂充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g），平衡时，体系中氨的体积分数（NH₃）随压强变化的情况如表：
压强/MPa
10
20
30
40
φ（NH₃）
0.30
0.45
0.54
0.60
下列说法正确的是（）

A . 10 MPa时，H₂的转化率为75% B . 20 MPa时，NH₃的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍 C . 40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数 $\text{[math]}$ D . 30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动

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二、<b >填空题</b>

8. Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸．
请回答下列问题：
1. （1） R位于元素周期表中第周期，第族．
2. （2） Q形成的最高价氧化物分子是（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化轨道类型是．
3. （3） Y、Z的氢化物中，稳定性较强的是（填氢化物的化学式）．
4. （4） X单质的晶体的晶胞示意图是（填字母编号）．
5. （5） Y的最高价含氧酸根Y₂O₈²^﹣中，Y和Y之间有一过氧键，该酸根具有极强的氧化性，在Ag⁺的催化下，能将酸性介质中的Mn²⁺氧化成MnO₄^﹣ ，而Y的价态不变，该反应的离子方程式是．
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9. 实验室用乙醇与氢溴酸反应合成溴乙烷，其装置如下（夹持和加热装置略）：
【查阅资料】NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr
溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度1.44g/cm³ ．
【合成反应】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水，在搅拌、冷却下，缓慢加入40mL浓硫酸．再加入30g溴化钠和几粒碎瓷片，d中加入少量冰水并置于冰水浴e中．b中通入冷却水后，小火加热a，直到c处无油滴滴出，结束反应．
【分离提纯】将d中馏出液转入分液漏斗中，静置，将有机层转入另一锥形瓶并置于冰水浴中冷却；在振荡下向有机液中逐滴加入4mL浓硫酸，再用干燥的分液漏斗分去硫酸层．最后通过蒸馏得到纯净的溴乙烷．
请回答下列问题：
1. （1）冷凝管的进水口是（填字母编号）．
2. （2） a中加入碎瓷片的作用是．锥形瓶置于冰水浴中冷却降温的原因是．如果d中的馏出液略带橙红色，其中橙红色的物质可用足量饱和NaHSO₃溶液洗涤除去，有关反应的离子方程式是．
3. （3）本实验的有机副产物可能有（写出其中两种的结构简式）．
4. （4）在第一次分离过程中，有机层从分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．
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10. 化合物H（布洛芬）是临床常用的镇痛消炎药，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
已知：（1）（R¹、R²代表烷基）；（2） +ClCH₂COOR⁴+R⁴ONa→ COOR⁴+R⁴OH+NaCl（R³、R⁴代表烷基）
请回答下列问题：
1. （1）化合物H的分子式是，化合物B的官能团名称是，第③步的化学反应类型是
2. （2）第②步反应的化学方程式是．
3. （3）化合物G的结构简式是．
4. （4）第④步反应的化学方程式是．
5. （5）同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是．
  I．结构中有苯环，无﹣O﹣O﹣；II．核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为2：2：1：1．
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11. Ag/Al₂O₃催化剂在工业上具有广泛用途．废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益．回收银的简化流程如图所示（部分条件和试剂略）：
请回答下列问题：
1. （1）第Ⅰ步中，载体Al₂O₃不与稀硝酸反应．Ag和稀硝酸反应产生的气体是
2. （2）第Ⅱ步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得．除去工业食盐水中的少量Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂杂质，正确的操作顺序是（填字母编号）．
  a．加入稍过量的NaOH溶液 b．加入稍过量的BaCl₂溶液 c．过滤
  d．加入稍过量的Na₂CO₃溶液 e．加入适量盐酸
3. （3）第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是
4. （4） N₂H₄具有还原性，氧化产物为N₂ ．第IV步反应的产物除Ag和N₂外，还有的物质是（填化学式）．
5. （5） N₂H₄可用作火箭推进剂．已知：
  N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534kJ/mol
  2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=﹣116kJ/mol
  N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol
  N₂H₄和NO₂反应生成N₂和气态H₂O的热化学方程式是．
6. （6） Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag₂O₂ ，碱性条件下该电池的正极反应式是．
7. （7）若上述流程中第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N₂H₄的质量是 kg．
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