2016-2017学年河南省鹤壁市淇县一中高二上学期期中化学...

更新时间：2017-02-06 浏览次数：1286 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（　　）

A . X的能量一定高于M B . Y的能量一定高于N C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A . NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、CO₃²^﹣ B . Fe²⁺、OH^﹣、SO₄²^﹣、MnO₄^﹣ C . K⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D . Na⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、AlO₂^﹣

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2016高三下·浉河月考) 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B ，则此反应可表示为（　　）

A . 2A+3B=2C B . A+3B=2C C . 3A+B=2C D . A+B=C

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2016高二上·延安期中) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B . 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2016高二上·和平期末) 下列说法正确的是（）

A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）

A . 化合价的升降 B . 电子的转移 C . 氧化还原反应 D . 电能的储存

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）

A . 利用电池外壳的金属材料 B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C . 不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品 D . 回收其中石墨电极

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂（气）+O₂（气）═2SO₃（气），已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

A . SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L B . SO₂为0.25mol/L C . SO₂、SO₃均为0.15mol/L D . SO₃为0.4mol/L

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）
①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

A . ①④ B . ①②③ C . ②③④ D . ①②③④

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）

A . 反应容器内的压强不随时间改变 B . 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1 C . P的生成速率和S的生成速率相等 D . 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 设C+CO₂⇌2CO﹣Q₁ ，反应速率v₁；N₂+3H₂⇌2NH₃+Q₂反应速率v₂ ．对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（）

A . 同时增大 B . 同时减小 C . v₁增大，v₂减小 D . v₁减小，v₂增大

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2016高二上·临漳期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）

A . 反应混合物的浓度 B . 反应体系的压强 C . 正、逆反应的速率 D . 反应物的转化率

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）

A . NO：0.001 mol•L^﹣1 B . H₂O：0.002 mol•L^﹣1 C . NH₃：0.002 mol•L^﹣1 D . O₂：0.0025 mol•L^﹣1

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c（H⁺）甲与乙溶液中c（H⁺）乙之比是（）

A . 10：1 B . 100：1 C . 1：100 D . 无法确定

答案解析收藏纠错 + 选题
15. （多选）把Ca（OH）₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）

A . 溶液中Ca²⁺数目减少 B . 溶液中c（Ca²⁺）增大 C . 溶液pH值不变 D . 溶液pH值增大

答案解析收藏纠错 + 选题
16. （多选）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂ ，发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH₃ 气体平衡浓度不改变的是（）

A . 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH₃（g） B . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH₃（g） C . 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N₂（g） D . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）

答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2016高一下·江阴期中) 今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ•mol^﹣¹
H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ•mol^﹣¹
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ•mol^﹣¹
关于它们的下列表述正确的是（）

A . 它们都是吸热反应 B . a、b和c均为正值 C . a=b D . 2b=c

答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2015高二上·宁城期末) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（）

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题
19. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A . 1L 0.3mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液和3L 0.2mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液中的H⁺数 B . 纯水在25℃和80℃时的pH C . 在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数 D . 相同条件下，H₂分别与Cl₂、F₂反应的反应速率

答案解析收藏纠错 + 选题
20. 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（）
所含离子
NO₃^﹣
SO₄²^﹣
H⁺
M
浓度/（mol•L^﹣1）
2
1
2
1

A . Cl^﹣ B . Ba²⁺ C . Na⁺ D . Mg²⁺

答案解析收藏纠错 + 选题

二、<b >非选择题</b>

21. 近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．
1. （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
  
  A . 电解水 B . 锌和稀硫酸反应 C . 光解海水 D . 以石油、天然气为原料
2. （2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式为：
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣393.5kJ•mo^﹣1L
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=﹣571.6kJ•mo^﹣1L
  试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是．
3. （3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH₂ ． ₇₆、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.85、TaH_0.78 ．已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式．
答案解析收藏纠错 + 选题
22. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂ ，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为．

答案解析收藏纠错 + 选题
23. 已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣Q₁kJ•mol^﹣1 ， 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=﹣Q₂ kJ•mol^﹣1 ， 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₂=﹣Q₃ kJ•mol^﹣1 ．
常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为．

答案解析收藏纠错 + 选题
24. 某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na⁺）=4×10^﹣4mol/L，c（SO₄²^﹣）=2.5×10^﹣4mol/L，c（Cl^﹣）=1.6×10^﹣5 mol/L，c（NO₃^﹣）=1.4×10^﹣5 mol/L，c（Ca²⁺）=1.5×10^﹣5 mol/L，则该废水的pH为．

答案解析收藏纠错 + 选题
25. (2016高二上·和平期末) 在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：
1. （1） A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是．
2. （2） A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态．
3. （3） A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是．
4. （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
答案解析收藏纠错 + 选题
26. 可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：
1. （1）压强 P₁比P₂（填“大”或“小”）；
2. （2）（a+b）比（c+d）（填“大”或“小”）；
3. （3）温度t₁℃比t₂℃（填“高”或“低”）；
4. （4）正反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
答案解析收藏纠错 + 选题
27. 甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
1. （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．
2. （2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法：．
3. （3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
4. （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：．
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年河南省鹤壁市淇县一中高二上学期期中化学...

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年河南省鹤壁市淇县一中高二上学期期中化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

所含离子	NO₃^﹣	SO₄²^﹣	H⁺	M
浓度/（mol•L^﹣1）	2	1	2	1