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2016-2017学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中两校联考...

更新时间：2017-01-20 浏览次数：1060 类型：期中考试
一、<b >选择题</b>
  • 1. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（   ）
    A . B . C . D .
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  • 2. 碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（   ）
    A . 碱 B . 含氧酸盐 C . 钠盐 D . 碳酸盐
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  • 3. 下列实验中所选用的仪器合理的是（   ）
    A . 用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸 B . 用500mL容量瓶配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液 C . 用托盘天平称量11.75gNaCl晶体 D . 用分液漏斗进行固体和液体的分离
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  • 4. 下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（   ）

    ①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．

    A . ①和④ B . ①和③ C . ③和④ D . ①和②
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  • 5. 有关实验操作，下列说法中正确的是（   ）

    A . 甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠 B . 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳 C . 丙装置可用于蒸馏，分离I2和水 D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
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  • 6. (2016高一下·达州期末) 当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（   ）
    A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ②④
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  • 7. (2016高一上·林芝期末) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（   ）
    A . 外观澄清、透明 B . 胶体微粒粒度在1～100nm之间 C . 丁达尔现象 D . 分散质粒子能透过半透膜
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  • 8. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（   ）
    A . 烧碱、液态氧、碘酒                ﹣ B . 生石灰、白磷、熟石灰 C . 干冰、铁、氯化氢 D . 空气、氮气、胆矾
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  • 9. 在0.5mol Al2（SO4）3中含有Al3+的数目约（   ）个．
    A . 3.01×1023   B . 6.02×1023   C . 0.5   D . 1
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  • 10. 下列说法中正确的是（   ）
    A . 1mol水的质量为18g/mol B . 标准状况下，3.01×1023个CO2分子的质量为22g C . 标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4 L D . 二氧化硫的摩尔质量是64 g
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  • 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
    A . 44gCO2所含质子数为44NA个 B . 常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个 C . 2.3g钠变为离子失电子数0.1NA D . 常温常压下，NA个氢原子的质量为2g
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  • 12. 等质量的下列物质所含分子数最多的是（   ）
    A . NH3 B . HCl C . Cl2 D . H2SO4
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  • 13. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（   ）
    A . Cl2→Cl﹣ B . Zn→Zn2+ C . H2→H2O D . CuO→CuCl2
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  • 14. 已知有如下反应：

    ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ， ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ．

    下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（   ）

    A . Cl2＞Fe2+＞I2 B . Cl2＞I2＞Fe3+ C . Cl2＞Fe3+＞I2 D . Fe2+＞Cl2＞I2
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  • 15. 下列对实验过程的评价正确的是（   ）
    A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣ C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl一 ， 先加稀盐酸除去OH﹣ ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣
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  • 16. 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（   ）
    A . 钠在氯气中燃烧 B . 二氧化碳通入澄清的石灰水中 C . 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D . 锌粒放入稀硫酸中
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  • 17. (2016高一上·延安期中) 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H2↑ B . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca 2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O C . 盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O D . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
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  • 18. (2015高一上·简阳月考) 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（   ）
    A . 1：1：1 B . 1：4：2 C . 1：2：4 D . 1：3：2
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  • 19. 某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A . Cu2+     Cl﹣    K+     SO42﹣ B . Na+     NO3﹣   OH ﹣   CO32﹣ C . Ba2+     Cl﹣     NO3﹣  SO42﹣ D . K+     Na+    Cl﹣    SO42﹣
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  • 20. 下列各反应中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓  表示的是（   ）
    A . Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH B . BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl C . BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O D . BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
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二、<b >解答题</b>
  • 21. 下列物质：①Fe  ②O2③Na2O  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧稀盐酸  ⑨H2SO4 ⑩BaSO4属于电解质的是，属于非电解质的有（用序号填写）．
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  • 22. 回答下列问题
    1. （1） 相同质量的CO和CO2的物质的量之比为，所含的电子个数之比为，在标准状况下的体积之比为．
    2. （2） 19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 则A的相对分子质量是
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  • 23. 实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制备氯气：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反应中：
    1. （1） 氧化产物是；
    2. （2） 氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
    3. （3） 用双线桥法标出电子转移的方向和数目：；
    4. （4） 若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是；
    5. （5） 将此反应改写成离子方程式
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  • 24. 苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有．（填氧化性或还原性）
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  • 25. 今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是．
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  • 26. 某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

    （I）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；

    （II）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；

    （III）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；

    （IV）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．

    试判断：

    ①肯定存在的物质有；

    ②肯定不存在的物质有；

    ③可能存在的物质有；

    ④写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式：．

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  • 27. 实验室配制500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

    A．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．

    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．

    C．在天平上称出7.1g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．

    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．

    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：

    1. （1） 操作步骤的正确顺序为（填序号）．

    2. （2） 本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有、．

    3. （3） 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）．

      a．定容时俯视刻度线

      b．没进行上述的操作步骤D

      c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

      d．砝码上沾有杂质

      e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

    4. （4） 实验开始前，需检查容量瓶．

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三、<b >计算题</b>
  • 28. 将含49g H2SO4的某浓硫酸加水，配成500mL溶液．
    1. （1） 求所得硫酸的物质的量浓度
    2. （2） 若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1L再与65g的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积．
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