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2016-2017学年四川省德阳市中江县龙台中学高一上学期期...

更新时间：2017-01-20 浏览次数：1119 类型：期中考试
一、<b >单选题</b>
  • 1. (2016高一上·长春期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（   ）
    A . 分液、萃取、蒸馏 B . 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D . 蒸馏、萃取、分液
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  • 2. (2016高一上·吉林期中) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（   ）
    A . 检查容量瓶是否漏水的方法   B . 给溶液加热 C . 滴加液体   D . 过滤
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  • 3. (2016高一上·益阳期中) 如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 （   ）

    X

    Y

    Z

    A

    置换反应

    氧化还原反应

    离子反应

    B

    铜

    单质

    非电解质

    C

    石灰水

    电解质

    分散系

    D

    液氨

    化合物

    纯净物

    A . A   B . B   C . C   D . D
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  • 4. NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（ ）
    A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L﹣1 C . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA D . 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA
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  • 5. 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3mol E物质．则E的摩尔质量是（   ）
    A . 100g/mol B . 111g/mol C . 55g/mol D . 27.5g/mol
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  • 6. 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（   ）
    A . 它们的体积之比为1：1 B . 它们所含氧原子数目之比为2：3 C . 它们的分子数目之比为1：1 D . 它们所含原子数目之比为3：4
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  • 7. 下列叙述正确的是（   ）
    A . 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B . 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等 C . 同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 D . 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
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  • 8. 下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol•L﹣1 氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等的是（   ）
    A . 150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液 B . 75mL2mol•L﹣1氯化铵溶液 C . 150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液 D . 75mL2mol•L﹣1氯化钡溶液
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  • 9. (2016高一上·清流期中) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（   ）
    A . 有丁达尔效应 B . 能全部透过半透膜 C . 不能透过滤纸 D . 所得分散系不稳定
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  • 10. 下列说法正确的是（   ）
    A . SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质 B . 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质 C . 液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质 D . 钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质
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  • 11. 下列化学反应，能用离子方程式H++OH﹣═H2O来表示的是（   ）
    A . 盐酸和氢氧化铜 B . 硫酸和氢氧化钠溶液 C . 醋酸和氢氧化钡溶液 D . 稀硝酸和氨水混合
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  • 12. (2016高三上·黑龙江期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
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  • 13. 在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（   ）
    A . Fe3+、NO3﹣、K+、Na+ B . Cu2+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣ C . Ba2+、CO32﹣、OH﹣、K+ D . Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
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  • 14. 下列变化需要加入氧化剂的是（   ）
    A . S2﹣→HS﹣ B . HCO3﹣→CO2 C . 2Cl﹣→Cl2 D . Cu2+→Cu
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  • 15. (2015高一上·大田月考) 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ ． 若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（   ）
    A . 还原性 B . 氧化性 C . 碱性 D . 酸性
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  • 16. 宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是（   ）
    A . 氧化剂 B . 还原剂 C . 既是氧化剂又是还原剂 D . 既不是氧化剂又不是还原剂
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  • 17. 下列物质不能做还原剂的是（　　）

    A . H2S B . Fe2+ C . Fe3+ D . SO2
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  • 18. 在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（   ）
    A . +4 B . +5 C . +6 D . +7
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  • 19. 已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣ ， ②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ， ④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ． 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（   ）
    A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+ C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 D . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2
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  • 20. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（   ）

    A . 1：1 B . 2：1 C . 1：2 D . 3：2
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二、<b >非选择题</b>
  • 21. (2016高一上·益阳期中) 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    1. （1） 装置A中仪器①的名称是，装置D中仪器②的名称是．
    2. （2） 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2 ， 选择装置，该装置的主要仪器名称是．
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  • 22. K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：

    2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O

    请结合上面的描述回答下列问题：

    1. （1） 将上述反应改写为离子方程式：
    2. （2） 如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由色变为色
    3. （3） 上述反应中氧化剂是，还原产物是（本题中的两个空都需填写物质的化学式）
    4. （4） 在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是
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  • 23. (2016高一上·益阳期中) 按要求完成下列小题．
    1. （1） 0.5mol NH3共含有个电子
    2. （2） 27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣ ， 则M的相对原子量为
    3. （3） 如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容

      ①该浓盐酸的物质的量浓度

      ②用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是mL（用量筒量取）

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  • 24. 某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
    1. （1） 取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：       （填选项）
      A . 多加水配成较稀的溶液 B . 加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
    2. （2） 将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：（填选项）

      A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤

      将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：
    3. （3） 利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量 g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和
    4. （4） 配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

      ①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会

      ②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会

      ③定容时俯视凹液面，结果会

      ④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会．

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