2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上学期期中化...

更新时间：2017-01-18 浏览次数：467 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 下列属于混合物的是（）

A . 硅酸钠 B . 铜 C . 氢氧化铁胶体 D . 二氧化碳

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2. 下列仪器及其名称不正确的是（）

A . 蒸馏烧瓶 B . 分液漏斗 C . 蒸发皿 D . 溶量瓶

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3. 下列属于弱电解质的是（）

A . 甲烷 B . 亚硫酸 C . 碳酸钡 D . 氨水

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4. 下列说法不正确的是（）

A . 氯气可以和澄清石灰水反应制造漂白粉 B . 金属钠可以用来冶炼某些金属 C . 石灰石用于工业炼铁和玻璃制造 D . 二氧化硅可以用于制作光学镜片，也可以制造光导纤维

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5. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 氧化钠的电子式： B . 质子数为35、中子数为45的溴原子： $\text{[math]}$ Br C . 硫离子的结构示意图： D . CCl₄的球棍模型：

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6. 下列说法正确的是（）

A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同 D . 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

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7. 下列说法不正确的是（）

A . ¹²₆C和¹⁴₆C是2种核素，他们互称同位素 B . 近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C₆₀互称同素异形体 C . 与互为同分异构体 D . 硝基苯可看成是由和﹣NO₂两种基团组成

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8. 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）

A . v（A）=0.5mol•L^﹣¹ ． mim^﹣¹ B . v（B）=0.3mol•L^﹣¹ ． mim^﹣¹ C . v（C）=0.8mol•L^﹣¹ ． mim^﹣¹ D . v（D）=1.0mol•L^﹣¹ ． mim^﹣¹

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9. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A . Cl₂、SO₂均能品红溶液褪色，说明二者漂白原理相同 B . 浓Na₂SO₄溶液和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出，说明二者均使蛋白质发生盐析 C . CO₂、SO₂使澄清石灰水变浑浊，说明二者均为酸性氧化物 D . 溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄²^﹣

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10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：Z＞W＞X＞Y B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D . ZY₂晶体熔化、液态Y₃气化均需克服分子间作用力

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11. 氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al₂O₃+C+N₂ $\text{[math]}$ 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）

A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3 B . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2 C . 反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO D . AlON和CO的化学键类型不同

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12. 下列叙述不正确的是（）

A . 1molCH₄与4molCl₂在光照下完全反应可生成1molCCl₄ B . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 C . 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不易 D . 1体积的C₂H₄完全燃烧需同温同压下3体积的O₂

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13. 下列说法不正确的是（）

A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖 B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化 C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质 D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出

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14. 下列说法不正确的是（）

A . 中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度 B . 用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近 C . 用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 D . 将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应

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15. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（）

A . b极为正极，发生氧化反应 B . 外电路中电子的移动方向为：b→a C . 质子通过交换膜从b极区移向a极区 D . 电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

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16. 已知2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣198.0 kJ•mol^﹣¹ ．若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）

A . 该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO₂和1molO₂ ，反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量 B . 达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等 C . 反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡 D . 增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利

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17. 一定温度下，将a mol PCl₅通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g），平衡时测得混合气体的压强为p₁ ，此时向容器中再通入a mol PCl₅ ，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p₂ ，下列判断正确的是（）

A . 2p₁＞p₂ B . PCl₅的分解率增大 C . p₁＞p₂ D . Cl₂的体积分数增大

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18. (2017高二上·湖北期中) 对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

A . B . C . D .

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19. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B . 增大压强可加快SO₂转化为SO₃的速率 C . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D . 在含有Fe（SCN）₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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20. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺的数目0.01N_A B . 标准状况下，2.24L的CCl₄中含有的氯原子数为0.4N_A C . 常温下，1molCO₂中含有的共用电子对数目为2N_A D . 标准状况下，2.24L Cl₂与水充分反应，转移的电子数小于0.1N_A

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21. 25℃时，浓度均为0.1mol•L^﹣¹HCl和CH₃COOH各10mL，下列说法正确的是（）

A . 两溶液的导电能力和pH值均相同 B . 中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C . 分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多 D . 当把两种酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L^﹣¹的NaOH，则有c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）

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22. 常温下，向100mL 0.01mol•L^﹣¹HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^﹣¹MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（）

A . HA的电离方程式为：HA=H⁺+A^﹣ B . MOH为一元弱碱 C . K点对应的溶液中有：c（MOH）+c（M⁺）=0.02mol•L^﹣¹ D . N点对应的溶液中有：c（M⁺）=c（A^﹣）

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23. 下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . 含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、SCN^﹣ B . 在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^﹣、CO₃²^﹣ C . 在c（H⁺）=10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ D . 在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

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24. 向含有a mol Na₂CO₃的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是（）

A . 当b＞2a时，发生的离子反应为：CO₃²^﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑ B . 当b＜a时，发生的离子反应为：CO₃²^﹣+H⁺=HCO₃^﹣ C . 当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO₃²^﹣+4H⁺=2HCO₃^﹣+CO₂↑+H₂O D . 当a＜b＜2a时，反应生成的HCO₃^﹣与CO₂的物质的量之比为（b﹣a）：（2b﹣a）

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25. 某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Na⁺ ．某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图实验：下列说法正确的是（）

A . 原溶液中c（Fe³⁺）=0.2mol•L^﹣¹ B . SO₄²^﹣、NH₄⁺、Na⁺一定存在，CO₃²^﹣一定不存在 C . 要确定原溶液中是否含有Fe²⁺ ，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe²⁺ D . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl^﹣一定存在，且c（Cl^﹣）≥0.2mol•L^﹣¹

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二、<b >非选择题</b>

26. 有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．C在一定条件下也会生成D，D能使石蕊溶液变红；E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物，可制成多种包装材料．
1. （1） A物质的结构简式为．
2. （2） B→C的反应类型：；
3. （3）反应③的化学方程式为．
4. （4）请设计一个简单的实验，以验证C物质存在该官能团的方法．
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27. 某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．
请回答：
1. （1）仪器E的名称是．若没有装置C，将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是．
2. （2）观察到B中溶液颜色变浅，说明了SO₂具有的性质是；
3. （3）写出仪器D中的实验现象，发生氧化还原反应的离子方程式．
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28. 有一包铁粉和氧化铜混合均匀的粉末样品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反应后，得到只含一种金属阳离子的浅绿色溶液和1.28g固体铜．并放出H₂ ．试计算：
1. （1）固体铜的物质的量为 mol，该样品中铁粉和氧化铜的物质的量之比为．
2. （2）硫酸的物质的量的浓度 mol•L^﹣¹ ，产生H₂在标准状况下的体积 L．
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29. (2016高二上·西湖期中) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
1. （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣1；E（H﹣H）=b kJ•mol^﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJ•mol^﹣1 ，则：E（H﹣Cl）=；
2. （2）氯原子对O₃的分解有催化作用：O₃（g）+Cl（g）=ClO（g）+O₂（g）△H₁ ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O₂（g）△H₂ ，大气臭氧层的分解反应是O₃+O=2O₂△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O₃（g）+O（g）=2O₂（g）的正反应的活化能为 kJ•mol^﹣1 ．
3. （3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH₄、石墨和H₂燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣a kJ•mol^﹣1
  ②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣b kJ•mol^﹣1
  ③H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣c kJ•mol^﹣1
  则反应C（石墨）+2H₂（g）→CH₄（g）的反应热：
  △H=kJ•mol^﹣1 ．
  又已知：该反应为放热反应，△H﹣T△S可作为反应方向的判据，当△H﹣T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行．（填“低温”、“高温”）
4. （4）有图2所示的装置，该装置中Cu极为极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为 L．
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30. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃
    700
    800
    830
    1000
   1200
    K
    1.7
    1.1
    1.0
    0.6
    0.4
回答下列问题：
1. （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=，该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
2. （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
  
  A . 容器中压强不变 B . 混合气体中c（CO）不变 C . v_逆（H₂）=v_正（H₂O） D . c（CO₂）=c（CO）
3. （3） 830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO₂、1.2molH₂、0.75molCO、1.5molH₂O，这状态（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？．（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
4. （4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH₂O，反应达到平衡后，CO的转化率为．
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31. 某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中x的值．通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO₄溶液发生反应2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：
滴定次数
待测草酸溶液体积（mL）
0.1000mol/LKMnO₄标准溶液体积（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
10.02
第二次
25.00
0.22
11.32
第三次
25.00
1.56
11.54
请回答：
1. （1）滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
2. （2）本实验滴定达到终点的标志可以是．
3. （3）通过上述数据，计算出x=．
4. （4） ①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
  ②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会．
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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上学期期中化...

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上学期期中化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

滴定次数	待测草酸溶液体积（mL）	0.1000mol/LKMnO₄标准溶液体积（mL）
滴定次数	待测草酸溶液体积（mL）	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4