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河南省周口市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2018-06-26 浏览次数：895 类型：期末考试
一、<b >单选题</b>
  • 1. 下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（    ）

    ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键

    ②只含共价键的物质一定是共价化合物

    ③离子化合物中一定有非金厲元素

    ④离子键和极性键只存在于化合物中

    ⑤非金属原子间不可能形成离子键

    ⑥稀有气体中不存在共价键

    A . 2 个    B . 3    个    C . 4    个    D . 5    个
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  • 2. 下列说法正确的是（    ）
    A . 在实验室中可以用己烯通过萃取提取溴水中的溴单质 B . 在一定条件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇可以被氯化为乙酸 C . 1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2 D . 乙烯使酸性高锰酸钟溶液褪色与乙烯使漠水褪色的原理不同
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  • 3. (2016高一上·合肥开学考) 下列变化中，属于物理变化的是（   ）

    ①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水．

    A . ①②③④ B . ①②⑤⑦ C . ①⑧⑨ D . ①②⑥⑨
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  • 4. 下列有关化学用语表示正确的是（    ）
    A . H2O2的电子式：     B . F的结构示意图： C . 中子数为20的氯原子：     D . 次氯酸的结构式：
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  • 5. (2016高一下·安徽期末) 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（  ）
    A . H2O的热稳定性强于H2S B . 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C . H2O是液体，H2S常温下是气体 D . 氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
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  • 6. (2016高一下·安徽期末) 海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．合理的操作顺序是（   ）
    A . ①②③④⑤ B . ①③⑤②④ C . ②⑤①③④ D . ②①③⑤④
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  • 7. 类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（  ）
    A . 沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF B . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ， 则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3 C . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2 D . 因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4
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  • 8. 下列对元素周期表说法错误的是（    ）
    A . 在第VIB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料 B . 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 C . 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置 D . 目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共5种单质
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  • 9. Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是（ ）
    A . Na3N与盐酸反应生成的都是盐 B . Na＋和N3－的电子层结构不相同 C . Na＋的半径大于N3－的半径 D . 在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂
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  • 10. 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3 ， 其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（    ）
    A . 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路 B . 电极B附近的HNO3浓度增大 C . A电极的反应为：NO2－e－＋H2O=NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋ D . 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
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  • 11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法错误的是 （   ）
    A . W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 B . Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物 C . Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 D . X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
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  • 12. 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

    化学键

    Si -O

    Si –Cl

    H-H

    H- Cl

    Si -Si

    Si -Si

    E（kJ/mol）

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    工业上高纯硅可通过下列反制取：SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g)，(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键），该反应产生的热量为（ ）

    A . 吸收45kJ• mo1-1    B . 放出412 kJ• mo1-1 C . 吸收 236 kJ• mo1-1    D . 放出236 kJ• mo1-1
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  • 13. 将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的是
    A . 反应速率：vB(正）=vC(逆)    B . 气体的总体积保持不变 C . B的体积分数不变    D . 混合气体的密度保持不变
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  • 14. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（    ）
    选项物质所用试剂方法
    A乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液
    B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    c乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏
    D乙醇(水）生石灰蒸馏
    A . A    B . B    C . C    D . D
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  • 15. 对于苯乙烯的下列叙述：①能使KMnO4酸性溶液褪色②可发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有的原子一定全部共平面，其中正确的是（ ）
    A . ①②④⑤    B . ①②⑤⑥    C . ①②④⑤⑥    D . ①②④⑤⑥
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  • 16. 1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X( g) +aY(g)=bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）
    A . a = 2，b = 1    B . a=39，b =2    C . a=2，b = 2    D . a=3，b = 3
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二、<b >综合题</b>
  • 17. 在下列变化中：①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水
    ④HCl溶于水 ⑤O2溶于水...⑥Na2O2溶于水。
    1. （1） 未破坏化学键的是(填序号，下同）；
    2. （2） 仅离子鍵被破坏的是 ；
    3. （3） 仅共价键破破坏的是；
    4. （4） 离子键和共价键同时被破坏的是。
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  • 18. A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：

    化合物

    甲

    乙

    丙

    丁

    化学式

    A2C

    A2C2

    D2C2

    D2E


    回答下列问题：

    1. （1） 指出元素F在周期表中的位置。
    2. （2） 化合物丙的电子式为，用电子式表示形成化合物丁的过程。
    3. （3） 向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，写出相应的离子方程式：。
    4. （4） 固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的正极为 (填a或b)；O2-流向极（填“正”或“负”）；该电池的负极反应为 。

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  • 19. 海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

    回答下列问题：
    1. （1） 操作A是 (填实验基本操作名称)。
    2. （2） 操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是。

      a.氢氧化钠溶液

      b.澄清石灰水   

      c.石灰乳   

      d.碳酸钠溶液

    3. （3） 工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反应方程式为。
    4. （4） 上图中虚线框内流程的主要作用是。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式。
    5. （5） 上图中虚线框内流程也可用 替代，请写出Br2与Na2O3反应(其中一种产物为NaBrO3)的化学方程式。
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三、<b >填空题</b>
  • 20. 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
    1. （1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
    2. （2） 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=；
    3. （3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时（填增大、减小或不变）。
    4. （4） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a ： b =。
    5. （5） 下列措施能加快反应速率的是             。
      A . 恒压时充入He    B . 恒容时充入He  C . 恒容时充入X     D . 及时分离出Z E . 升高温度         F . 选择高效的催化剂
    6. （6） 下列说法正确的是           。
      A . 升高温度改变化学反应的限度 B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C . 化学反应的限度与时间长短无关   D . 化学反应的限度是不可能改变的 E . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
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四、<b >推断题</b>
  • 21. A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓琉酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略）：
    1. （1） A的电子式为，C中官能团的名称为 。
    2. （2） 丙烯酸（CH2 =CH -COOH)的性质可能有。

      a.加成反应    

      b.取代反应   

      c.加聚反应      

      d.中和反应     

      e.氧化反应

    3. （3） 用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别 、。
    4. （4） 丙烯酸乙酯的结构简式为。
    5. （5） 写出下列反应方程式：

      ①。

      ③。

      ⑤。

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