天津市宝坻区高中八校2017-2018学年高一化学联考考试试...

更新时间：2018-07-06 浏览次数：678 类型：月考试卷

一、单选题

1. 关于 $\text{[math]}$ Lv的叙述正确的是（）

A . 质量数为116 B . 中子数为293 C . 电子数为293 D . 质子数为116

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2. 下列属于放热反应的是（）

A . 燃烧木炭取暖 B . C与CO₂共热 C . 煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰(CaO) D . Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

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3. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（）

A . NH₃ B . MgO C . CO₂ D . Cl₂

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4. 下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是（）
A
B
C
D
铅蓄电池充电
锂离子电池放电
太阳能集热器
燃气灶

A . A B . B C . C D . D

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5. 已知反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为（）

A . 0.2mol/(L·s) B . 0.3 mol/(L·s) C . 0.4 mol/(L·s) D . 0.1 mol/(L·s)

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6. 下列物质不属于天然高分子化合物的是（）

A . 纤维素 B . 蔗糖 C . 蛋白质 D . 淀粉

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7. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）

A . 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料 B . 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 C . 磷酸的酸性强于硝酸的酸性 D . SiH₄比CH₄稳定

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8. 下列反应属于取代反应的是（）

A . 乙烯在空气中燃烧 B . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C . 在FeBr₃催化作用下，苯与液溴反应 D . 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应

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9. 已知

H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能(kJ/mol)
436
243
431
对于反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）

A . 436kJ/mol是指断开1 molH₂中的H-H键需要放出436kJ的能量 B . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量 C . 由键能数据分析，该反应属于吸热反应 D . 2mol HCl(g)的能量比1molH₂(g)和1molCl₂(g)的总能量低

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10. 下列说法正确的是（）

A . 氯化镁的电子式： B . 氯原子的原子结构示意图： C . $\text{[math]}$ Uus和 $\text{[math]}$ Uus互为同位素 D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：

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11. 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是（）

A . 锌电极上的反应为Zn-2e^-=Zn²⁺ B . 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 C . 溶液中的SO₄^2-向锌电极移动 D . 铜电极质量增加

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12. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法错误的是（）

A . x=2 B . 锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族 C . 锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径 D . 距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低

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13. 下列说法正确的是（）

A . 铁投入CuSO₄溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO₄溶液中不能置换出铜，证明金属活动性：Na<Fe B . 因为酸性H₂CO₃<H₂SO₄ ，所以非金属性：C<S C . 卤素单质的颜色随核电荷数的增加而变浅 D . 因为氯的非金属性比硫强。所以还原性：Cl^->S^2-

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14. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^--4e^-＝4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-。下列叙述错误的是（）

A . 氢氧燃料电池能量转化率可达100% B . 是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置 C . 供电时的总反应为：2H₂+O₂＝2H₂O，产物为无污染的水，属于环境友好电池 D . 氧气在正极反生还原反应

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15. 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO₂在400-500℃下催化氧化反应： 2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（）

A . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 B . 在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃ C . 增加O₂的浓度，可以提高SO₂的转化率 D . 当SO₂和SO₃的浓度相等时，反应一定达到平衡

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16. 某有机物的结构简式为CH₂=CH-CH₂-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）

A . 水解 B . 酯化 C . 加成 D . 加聚

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17. 可逆反应2NO₂ $\text{[math]}$ 2NO+O₂在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

A . 单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO B . 用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 C . 混合气体的颜色不再改变的状态 D . 混合气体的总质量不再改变的状态

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18. 下列对有机物的描述错误的是（）

A . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求 B . 淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝 C . 在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 D . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质

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19. C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO₂(g)及H₂O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是：（）

A . C B . CO C . CH₄ D . C₂H₅OH

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20. 下列关于有机物的说法中正确的是（）

A . 用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯 B . 金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动 C . 除去乙酸乙酯中残留的乙酸。可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D . 油脂、葡萄糖与水混合后静置，均不出现分层

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二、填空题

21. 下表列出8种元素在元素周期表中的位置，结合所学内容回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①

②
③
④

3
⑤

⑥

⑦
⑧
1. （1）写出①的元素符号，元素⑥的原子结构示意图。
2. （2）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式，该化合物中含有的化学键是。
3. （3） H元素分别与②、③、④形成的最稳定的气态氢化物是(写氢化物的化学式)。
4. （4） ⑦、⑧是两种常见的非金属元素，从原子结构分析，原子半径⑦⑧(填写“>”或“<”)；得电子能力较强是 (填写元素符号)；非金属性强弱关系是⑦⑧(填写“>”或“<”)；⑧的单质通入⑦的钠盐溶液中，出现黄色沉淀，其离子方程式为。
5. （5）某同学阅读课外资料，看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述：
 ①锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面形成一层氧化铅；
 ②锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成PbCl₂微溶而使反应终止；
 ③锗、锡、铅的+4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是：Ge(OH)₄<Sn(OH)₄<Pb(OH)₄。
 该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示：
 
 Ⅳ
 4
 Ge
 5
 Sn
 6
 Pb
 
 请解释产生上述性质变化的原因。
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三、实验题

22. 结合所学内容回答下列问题：

Ⅰ.某实验小组以H₂O₂的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。

实验编号	反应物	催化剂	温度
①	10 mL 2% H₂O₂溶液	无	20℃
②	10 mL 5% H₂O₂溶液	无	20℃
③	10 mL 5% H₂O₂溶液	1-2滴1 mol/LFeCl₃溶液	20℃
④	10 mL 5% H₂O₂溶液	无	20℃
⑤	10 mL 5% H₂O₂溶液	_________	_________
⑥	_________	无	20℃

（1）实验①和②的目的是研究对反应速率的影响。
（2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。
分析上图能够得出的实验结论是。
（3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容。
（4） Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
反应开始至2 min，Z的平均反应速率。
（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：
①向其中充入1 molX气体，化学反应速率(填 “加快”“减慢”或“不变”，下同)；
②向其中充入1 mol N₂(g) （N₂不参加反应），化学反应速率；
③同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率。