山西省大同市与阳泉市2017-2018学年高考理综-化学5月...

更新时间：2018-07-06 浏览次数：822 类型：高考模拟

一、<b >单选题</b>

1. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（）

A . 暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等，使用时炭和铁粉发生反应放出热量 B . 糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养 C . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 D . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏

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2. 下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)（）

A . 地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀 B . 1molCl₂溶于水后，溶液中Cl₂、HClO、ClO^-、Cl^-四种粒子总数为2N_A C . 反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)△H>0能自发进行，其原因是△S>0 D . 常温下Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-2 ，则pH=10含Mg²⁺的溶液中，c(Mg²⁺)<5.6×10^-8mol/L

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3. 已知 (a)、 (b)的分子式均为C₈H₈ ，下列说法正确的是（）

A . a、b的一氯代物分别有5种和3种(不考虑立体异构) B . a、b中所有原子均可能处于同一平面 C . a、b均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D . a的同分异构体只有b一种

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4. 下列实验的现象及结论均符合题意且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向FeCl₂溶液中加入适量Na₂O₂粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl₂部分变质
B	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置	分层，上层呈橙红色	Br^-还原性强于Cl^-
C	将SO₂通入BaCl₂溶液中，然后滴入稀硝酸	产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸	白色沉淀为BaSO₃ ，然后转化为BaSO₄
D	将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	未出现砖红色沉淀	淀粉未水解

A . A B . B C . C D . D

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5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W^-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法错误的是（）

A . X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物溶液中 B . W、X、Z的简单离子均能促进水的电离 C . W的氢化物与X、Y、Z的氧化物均不反应 D . 原子半径：X>Y>Z>W

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6. 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：AlLi+C_x(PF₆) $\text{[math]}$ Al+xC+Li⁺+PF₆^-。电池结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动 B . 放电时，正极反应为Cx(PF₆)+e^-=xC+PF₆^- C . 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连 D . 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g

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7. 25 ℃时，将 1.0 L w mol·L^－¹ CH₃COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH₃COOH或CH₃COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是（）

A . b点混合液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－) B . 加入CH₃COOH过程中， $\text{[math]}$ 增大 C . c点存在：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－) =0.1+w D . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

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二、<b >综合题</b>

8. 二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿( 主要含CeCO₃F)为原料制备CeO₂ 的一种工艺流程如下：
已知：i.Ce⁴⁺能与F^-结合成[ CeF_x]^(4-x)+ ，也能与SO₄^2-结合成[CeSOa₄]²⁺；
ii.在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂ ]萃取，而Ce³⁺不能
iii.常温下，Ce₂(CO₃)₃饱和溶液浓度为1.0×10^-6mol/L。请回答下列问题：
1. （1）铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是。
2. （2） “氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是、 (写出2种即可)。
3. （3） “氧化焙烧”产物CeO₂ 与稀H₂SO₄反应的离子方程式为。浸出的过程中常加入适量的Na₂SO₄浓溶液，其作用是。
4. （4） “萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n(HA)₂ $\text{[math]}$ Ce(H_2n-4A_2n)+4H⁺。萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是，经处理后可循环使用。
5. （5） “反萃取”中加H₂O₂的主要反应离子方程式为。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH₄HCO₃溶液，产生Ce₂(CO₃)₃沉淀，当Ce³⁺沉淀完全时[c(Ce³⁺)=1×10^-5mol/L]，溶液中c(CO₃^2-)约为。
6. （6） CeO₂ 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂ $\text{[math]}$ CeO_2( 1-x)+xO₂ ↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式。
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9. 乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C₄H₁₀(g，正丁烷) $\text{[math]}$ CH₄(g)+C₃H₆(g)
请回答下列问题
1. （1）化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25℃、101kPa 几种有机物的生成热如下表所示：
  物质
  甲烷
  乙烷
  乙烯
  丙烯
  正丁烷
  异丁烷
  生成热/ kJ·mol^-1
  -75
  -85
  52
  20
  -125
  -132
  由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为。
2. （2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
  ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)
  A.气体密度保持不变
  B.c(C₂H₄)·c(C₂H₆)/c(C₄H₁₀)保持不变
  
  C.反应热保持不变
  D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等
  ②为了提高反应速率和反应物的转化率，可采收的措施是。
3. （3）向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是。
4. （4）在一定温度下向10L 恒容密闭容器中充入2mol 正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75 倍。
  ①0~10min 内乙烷的生成速率v(C₂H₆)= mol·L^-1·min^-1
  ②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为，该反应的平衡常数K 为。
5. （5）丁烷一空气燃料电池以熔融的K₂CO₃( 其中不含O^2-和HCO₃^-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO₂+13O₂+52e^-=26CO₃^2- ，则负极反应式为。
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10. 某学生对Na2SO3 与AgNO₃在不同pH下的反应进行探究，过程如下：
1. （1）调节pH，实验记录如下：
  实验
  pH
  现象
  a
  10
  产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
  b
  6
  产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
  c
  2
  产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
  查阅资料得知：
  I.Ag₂SO₃：白色，难溶于水，溶于过量Na₂SO₃ 的溶液
  II.Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
  ①推测a 中白色沉淀为Ag₂SO₃ ，离子方程式是。
  ②推测a 中白色沉淀为Ag₂SO₄ ，推测的依据是。
2. （2）取b、c 中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag₂SO₄ ，实验方法是：另取Ag₂SO₄固体置于溶液中，未溶解。
3. （3）将X 从溶液中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
  I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化
  II.向X 中加入过量浓HNO₃ ，产生红棕色气体
  III.用Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
  ①实验I的目的是。
  ②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是。
  ③II 中反应的化学方程式是。
4. （4）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，SO₃^2-还原性增强，并通过进一步实验确认了这种可能性，实验装置如图所示：
  ①气体Y 是。
  ②白色沉淀转化为X 的化学方程式是。
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11. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。
1. （1）基态钛原子的价电子排布图为；基态铝原子核外电子分布在个能级上。
2. （2）许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是。
3. （3） FeCl₃熔点306℃、沸点315℃，CaCl₂熔点782℃、沸点1600℃，同是金属氯化物，熔沸点差别很大的原因是。
4. （4）煅烧铁矿石常会生成SO₂ ， SO₂ 为分子(填“极性”或“非极性”)；分子中的大π键可用符号Пⁿ_m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为П⁶₆)。推测SO₂分子中的大π键可表示为。
5. （5）钙钛矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被个氧离子包围成配位八面体；钙离子离子位于立方晶胞的体心，被个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为g·cm^-3(用N_A 表示阿保加德罗常数的值，只要求列算式，不必计算出数值)
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12. 化合物E 是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下：
1. （1） E 中的含氧官能团名称为硝基、、(写两种)。
2. （2） D→E 的反应类型为。
3. （3）反应A→B 的化学方程式为。从整个流程看，设计A→B 这一步的目的是。
4. （4） D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的D 的同分异构体(不含立体异构)有种，其中属于a氨基酸的同分异构体的结构简式为。(不写立体异构)。
  ①分子中同时含有苯环、醛基、羧基和氨基，且分子中有一个手性碳原子；②分子中有6 种不同化学环境的氢；③不能与FeCl₃溶液发生显色反应。
5. （5）请以和C₂H₅OH 为有机原料制备医药中间体( )，写出制备的合成路线流程图( 无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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试卷信息

小学

初中

高中

山西省大同市与阳泉市2017-2018学年高考理综-化学5月...

副标题：

*注意事项：

山西省大同市与阳泉市2017-2018学年高考理综-化学5月...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/ kJ·mol^-1	-75	-85	52	20	-125	-132

实验	pH	现象
a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X