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  • 1. 如下反应相关元素中,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态X原子的核外电子有5种空间运动状态,基态Y、Z原子有两个未成对电子,Q是ds区元素,焰色试验呈绿色。下列说法错误的是(   )

    QZY4溶液QZX4Y4W12溶液

    A . 单质沸点:Z>Y>W B . 简单氢化物键角:X>Y C . 反应过程中有蓝色沉淀产生 D . QZX4Y4W12是配合物,配位原子是Y
  • 1. 下列化学用语或表述正确的是(   )
    A . 中子数为1的氦核素:He B . SiO2的晶体类型:分子晶体 C . F2的共价键类型:p﹣pσ键 D . PCl3的空间结构:平面三角形
  • 1. 文物见证历史,化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是(   )
    A . 金代六曲葵花盛金银盆 B . 北燕鸭形玻璃注 C . 汉代白玉耳杯 D . 新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
  • 1. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

    A . 标准状况下,11.2LSO2中原子总数为0.5NA B . 100mL0.1mol•L1Na2SO3溶液中,数目为0.01NA C . 反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数目为0.1NA D . 反应②每生成1mol还原产物,转移电子数目为2NA
  • 1. H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是(   )
    A . 无色→蓝色:生成I2 B . 蓝色→无色:I2转化为化合态 C . H2O2起漂白作用 D . 淀粉作指示剂
  • 1. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是(   )

    A . 该物质中Ni为+2价 B . 基态原子的第一电离能:Cl>P C . 该物质中C和P均采取sp2杂化 D . 基态Ni原子价电子排布式为3d84s2
  • 1. 仅用下表提供的试剂和用品,不能实现相应实验目的的是(   )

    选项

    实验目的

    试剂

    用品

    A

    比较镁和铝的金属性强弱

    MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水

    试管、胶头滴管

    B

    制备乙酸乙酯

    乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液

    试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴

    C

    制备[Cu(NH34]SO4溶液

    CuSO4溶液、氨水

    试管、胶头滴管

    D

    利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体

    饱和FeCl3溶液、蒸馏水

    烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴

    A . A B . B C . C D . D
  • 1. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。

    【配制溶液】

    ①cmol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液。

    ②SnCl2溶液:称取6gSnCl2•2H2O溶于20mL浓盐酸,加水至100mL,加入少量锡粒。

    【测定含量】按如图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。

    已知:氯化铁受热易升华;室温时HgCl2可将Sn2+氧化为Sn4+ , 难以氧化Fe2+可被Fe2+还原为Cr3+

    回答下列问题:

    1. (1) 下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。

    2. (2) 结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因:
    3. (3) 步骤Ⅰ中“微热”的原因是 
    4. (4) 步骤Ⅲ中,若未“立即滴定”,则会导致测定的铁含量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
    5. (5) 若消耗cmol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液VmL,则ag试样中Fe的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。
    6. (6) SnCl2—TiCl3—KMnO4滴定法也可测定铁的含量,其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3+还原为Fe2+ , 再用KMnO4标准溶液滴定。

      ①从环保角度分析,该方法相比于SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法的优点是 

      ②为探究KMnO4溶液滴定时,Cl在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响,分别向下列溶液中加入1滴0.1mol•L﹣1KMnO4溶液,现象如表:


      溶液

      现象

      空白实验

      2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL试剂X

      紫红色不褪去

      实验ⅰ

      2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL0.1mol•L﹣1硫酸

      紫红色不褪去

      实验ⅱ

      2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL6mol•L﹣1硫酸

      紫红色明显变浅

      表中试剂X为 ;根据该实验可得出的结论是 

  • 1. 阅读下列材料,完成问题。

    地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。

    已知25℃时,Ka(HNO2)=7.2×10﹣4 , Kb(NH3•H2O)=1.8×10﹣5 , Kb(NH2OH)=8.7×10﹣9

    1. (1) NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    2. (2) 下列有关物质结构或性质的比较中,正确的是(   )
  • 1. 下列各组物质的鉴别方法中,不可行的是(   )
    A . 过氧化钠和硫黄:加水,振荡 B . 水晶和玻璃:X射线衍射实验 C . 氯化钠和氯化钾:焰色试验 D . 苯和甲苯:滴加溴水,振荡
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