高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. (2026高二下·安岳开学考) 氮的氧化物(如 $\text{[math]}$ 等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。
1. （1）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）对于反应 $\text{[math]}$ ，有人提出如下反应历程：
  第一步： $\text{[math]}$ ，快平衡；
  第二步： $\text{[math]}$ ，慢反应；
  第三步： $\text{[math]}$ 快反应。
  其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 进行该反应，下列表述正确的是_______(填标号)。
5. （3） $\text{[math]}$ 存在如下平衡： $\text{[math]}$ ，在一定条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，相应的速率与其分压关系如图所示。
  一定温度下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与平衡常数 $\text{[math]}$ (压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是 $\text{[math]}$ ；在图上标示的A点(“是”或者“否”)已达到平衡状态。
7. （4） $\text{[math]}$ 和熔融 $\text{[math]}$ 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池放电时在石墨I电极上生成氮氧化物 $\text{[math]}$ 可循环使用。硝酸根离子游向石墨(“I”或者“Ⅱ”)，请写出正极的电极反应方程式：。
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1. (2026高二下·安岳开学考) 某小组拟用含稀硫酸的KMnO₄溶液与H₂C₂O₄ (弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH₂C₂O₄溶液、0.010mol/L KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
【实验内容及记录】
物理量
编号
V(0.20mol/LH₂C₂O₄溶液)
V(蒸馏水)/ $\text{[math]}$
V(0.010mol/L KMnO₄溶液)/mL
m(MnSO₄固体)/g
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.0
a
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
1. （1）表格中“乙”需要测的物理量为。
3. （2）若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a=，③中加入amL蒸馏水的目的是。
5. （3）实验②④探究的是对化学反应速率的影响。
7. （4）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。
  ①配平化学方程式。
  $\text{[math]}$
  ②具体操作为：
  a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 $\text{[math]}$
  b．滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/L KMnO₄标准溶液装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是。
  c．计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为。
  序号
  滴定前读数
  滴定后读数
  1
  0.00
  20.01
  2
  1.00
  20.99
  3
  0.00
  21.10
  ③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是。
  A．未用KMnO₄标准溶液润洗滴定管
  B．滴定前锥形瓶内有少量水
  C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
  D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
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1. (2026高二下·安岳开学考) 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。
1. （1） FeCl₃常用作净水剂的原因是(用离子方程式表示)。
3. （2）配制FeCl₃溶液时，某同学误将FeCl₃直接放入自来水(含有Mg²⁺、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因(用离子方程式表示)。
5. （3）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K₂FeO₄)，有关反应原理为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，质量浓度不同的Fe(NO₃)₃对K₂FeO₄生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度不同的NaClO对K₂FeO₄生成率的影响。(高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂， $\text{[math]}$ 与水反应的主反应是： $\text{[math]}$ )
  工业生产中，反应进行的适宜温度为℃；此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液的理想的质量浓度之比是。
7. （4）将适量K₂FeO₄配制成 $\text{[math]}$ 的试样， $\text{[math]}$ 在水溶液中的存在形态如图所示：
  ①pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为。
  ②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在。
  ③pH=8的这种溶液中加 KOH溶液，发生反应的离子方程式为。
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1. (2026高二下·安岳开学考) 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：① $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的相关 $\text{[math]}$ 见下表。
离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$
0.1
1.5
6.9
6.2
7.4
8.1
完全沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$
1.1
3.2
8.4
8.2
9.4
10.1
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为。
3. （2） “酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是。
5. （3） “酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是。
7. （4） “酸浸”后，浸渣的主要成分有 $\text{[math]}$ 和。
9. （5） “沉锰”步骤中，过二硫酸钠 $\text{[math]}$ 的作用有将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 以及，写出生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
11. （6） “沉钴”步骤中，控制溶液pH=5，加入适量的NaClO氧化 $\text{[math]}$ 。滤液中钴离子浓度为 $\text{[math]}$ 。
13. （7）已知锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，写出反应的离子方程式。
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1. (2026高二下·安岳开学考) 苹果酸是二元弱酸，以 $\text{[math]}$ 表示。25℃时，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液。溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布系数 $\text{[math]}$ 随溶液pH变化如图。如： $\text{[math]}$ 的分布系数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。该温度下，下列说法错误的是

A . 曲线①是H₂A的分布系数曲线 B . H₂A的K_a1=10^-3.46 C . pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A^2-)>c(HA^-)>c(H₂A) D . 反应H₂A+A^2-⇌2HA^-的平衡常数 $\text{[math]}$

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1. (2026高二下·安岳开学考) 常温下，向一定浓度H₂C₂O₄溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H₂C₂O₄)、c(C₂O $\text{[math]}$ )、 $\text{[math]}$ ]变化如图所示。下列说法错误的是

A . 常温下，H₂C₂O₄的K_a1=10^-2.3 B . b点溶液中：c(K⁺)＜3 c(HC₂O $\text{[math]}$ ) C . a点溶液中：c(K⁺)-c(OH^-)=c(HC₂O $\text{[math]}$ )+2c(H₂C₂O₄)-c(H⁺) D . KHC₂O₄溶液中：c(K⁺)＞ c(HC₂O $\text{[math]}$ )＞ c(C₂O $\text{[math]}$ )＞ c(H₂C₂O₄)

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1. (2026高二下·安岳开学考) 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，出现黄色沉淀( $\text{[math]}$ )	$\text{[math]}$ 发生了水解反应
B	用 $\text{[math]}$ 计分别测定饱和 $\text{[math]}$ 溶液和饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，前者的 $\text{[math]}$ 较小	酸性： $\text{[math]}$
C	将银和 $\text{[math]}$ 溶液与铜和 $\text{[math]}$ 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	$\text{[math]}$ 的金属性比 $\text{[math]}$ 强
D	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加2~3滴 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀；再向该试管中滴加2~3滴 $\text{[math]}$ 溶液，产生黑色沉淀	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2026高二下·安岳开学考) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。下列有关说法不正确的是

A . 反应I的离子方程式为： $\text{[math]}$ B . 该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为： $\text{[math]}$ C . 反应I消耗 $\text{[math]}$ 时，反应III生成标准状况下 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 降低了水分解制氢的活化能

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1. (2026高二下·安岳开学考) $\text{[math]}$ 可活化 $\text{[math]}$ 制得 $\text{[math]}$ ，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是

A . 总反应为 $\text{[math]}$ B . 总反应的速率由“中间体 $\text{[math]}$ 中间体3”决定 C . 选用高效催化剂、可以降低反应的 $\text{[math]}$ D . 降低温度可增大乙烷的平衡转化率

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1. (2026高二下·安岳开学考) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 溶于水，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液含 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ D . 电解精炼铜时，阳极质量减少 $\text{[math]}$ ，外电路中转移电子的数目为 $\text{[math]}$

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物理量编号	V(0.20mol/LH₂C₂O₄溶液)	V(蒸馏水)/ $\text{[math]}$	V(0.010mol/L KMnO₄溶液)/mL	m(MnSO₄固体)/g	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	a	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	0.1	1.5	6.9	6.2	7.4	8.1
完全沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	1.1	3.2	8.4	8.2	9.4	10.1