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1. (2026高一下·永昌期末) 利用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO₄·7H₂O），实验室模拟该流程如图所示：
已知：Al₂O₃既可与强酸反应又可与强碱反应，均生成可溶于水的盐。
回答下列问题：
1. （1）为提高烧渣的酸浸速率，可采取的措施为（答出两点即可）。
3. （2）若步骤①使用盐酸溶解，该流程中固体1的主要成分为（填化学式），溶液2中主要含有的离子为（填离子符号），步骤③中选用酸的名称为。
5. （3）步骤①中Fe₂O₃与酸反应的离子方程式为步骤④涉及反应的离子方程式为。
7. （4）步骤⑤可采取的操作方法为、，过滤、洗涤、干燥。
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1. (2026高一下·永昌期末) 以生活中常见的调味品X(食盐)为原料可以制备多种物质。下图是几种常见物质的转化关系图(部分产物和反应条件已略去)，其中B、C、G都是单质，常温下B、C为气体，I为红棕色固体，J是白色沉淀。
请回答下列问题：
1. （1）反应①的化学方程式。
3. （2）反应②的离子方程式。
5. （3） H在空气中久置的化学方程式。
7. （4）请设计检验I中金属元素的实验方案，其中涉及的相关离子方程式有、。
9. （5）将1 mol G与足量的B单质反应，转移电子个数为。
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1. (2026高一下·永昌期末) 钠的化合物广泛应用于工业生产。
1. （1） $\text{[math]}$ 能与水剧烈反应，反应方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为。 $\text{[math]}$ 与液氨也有类似的反应，写出反应的化学方程式。
3. （2）在高温下氢化钠 $\text{[math]}$ 可将四氯化钛 $\text{[math]}$ 还原成金属钛和两种化合物，写出该反应的化学方程式。
5. （3）硼氢化钠 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (已知反应过程中B的化合价价不变)。写出该反应的化学方程式。
7. （4）已知亚磷酸 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，由此可以推测 $\text{[math]}$ 为酸(填“一元”“二元”或“三元”)， $\text{[math]}$ 是(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐。
9. （5） $\text{[math]}$ 通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个氧化还原反应(未配平)： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，反应完成后测得溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，则该溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
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1. (2026高一下·永昌期末) 84消毒液、ClO₂是常见的含氯消毒剂。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映物质的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
1. （1）制备ClO₂的一种反应为：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目。
3. （2）实验室需配制100 mL 0.2 mol·L^-1的次氯酸钠溶液，用托盘天平称取g次氯酸钠固体，实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、等(填仪器名称)。
5. （3）取含次氯酸钠0.2 mol·L^-1的消毒液1 mL，加水稀释至200 mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为mol· L^-1。
7. （4）为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
  [实验1]向两支试管中分别加入2 mL 84消毒液，在试管l中加入2 mL水，试管2中加入2 mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。
  ①实验中在试管l中加入2 mL水的目的是。
  ②试管2中纸片褪色更快的原因是。
  ③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，反应的离子方程式是。
  [实验2]测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。
  ④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是。
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1. (2026高一下·永昌期末) 实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是

A . 装置A中药品应为浓硫酸，C中试剂应该为 $\text{[math]}$ 溶液 B . 在B～C之间应增添盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体 C . 只要测定装置C在吸收 $\text{[math]}$ 前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数 D . 反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量

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1. (2026高一下·永昌期末) 利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除工厂废气中的NO、NO₂ ，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A . NO、NO₂均为酸性氧化物 B . M包含的物质为N₂ C . 反应过程中[(NH₄)₂(NO₂)]²⁺、[(NH₄)(HNO₂)]⁺作催化剂 D . 该过程的总反应方程式为：2NH₃+NO+NO₂=2N₂+3H₂O

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1. (2026高一下·永昌期末) 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
下列说法错误的是

A . 流程中晶体A的化学式为NaHCO₃ B . 晶体A能够析出的原因是相同温度下其溶解度相对较小，在溶液中首先析出 C . “300℃加热”所选用的仪器是蒸发皿 D . 可以由静置抽滤后的滤液制得到NH₄Cl晶体

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1. (2026高一下·永昌期末) 检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标可以用不同的计量单位表示。某教师的体检报告血糖检测结果为90mg·dL^-1(1L＝10dL)，该血糖检测结果用下列单位表示时，不正确的是

A . 9 mg·L^－¹ B . 5 mmol·L^－¹ C . 5×10^－³ mol·L^－¹ D . 0.5 mmol·dL^－¹

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1. (2026高一下·永昌期末) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A . 10gD₂O中含有的质子数与中子数均为5N_A B . 2.3gNa与O₂完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A和0.2N_A之间 C . 标准状况下，8.96LH₂与CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N_A D . 2L0.25mol·L⁻¹MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数约为6.02×10²³

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1. (2026高一下·永昌期末) 下列方程式书写正确的是

A . CH₃COOH溶液除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ B . 小苏打和盐酸的反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ C . SO₂通入漂白粉溶液中：SO₂+H₂O+2ClO^-+Ca²⁺=CaSO₃↓+2HClO D . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al(OH)₃↓+3NH $\text{[math]}$

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