1. (2018·内江模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO、SO₂等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

1. （1） 已知： ①NO₂+CO CO₂+NO该反应的平衡常数为K₁(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

   NO2	CO	CO2	NO
   812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

   ②N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)    △H=+179.5kJ/mol    K₂

   ③2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)    △H=-112.3kJ/mol    K₃

   写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式，该热化学方程式的平衡常数K=(用K₁、K₂、K₃表示)。

3. （2） 在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO₂ 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO₂(g) 2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

   

   ①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v_(正)v_(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO₂ 和CO，平衡移动。

   ②CO体积分数为40%时，CO₂ 的转化率为。

   ③已知：气体分压(p_分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为；925℃时，Kp=(用含p_总的代数式表示)。

5. （3） 直接排放含SO₂ 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

   

   ①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

   ②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂ 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因。