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  • 1. (2018·新乡模拟) CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

    1. (1) 将含0.02molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,充分反应后,固体质量增加g。
    2. (2) 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,键能Eo-o=499.0kJ/mol。

      ①反应:CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的△H=kJ/mol。

      ②已知2500K时,①中反应的平衡常数为0.40,某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O),则此时v(正)(填“>""<"或"=”)v(逆)。

      ③已知1500℃时,在密闭容器中发生反应:CO2(g) CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示,则0~2 min内,CO2的平均反应速率v(CO2)=

    3. (3) 在某密闭容器中发生反应:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

      ①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有(填字母).

      A.CO的体积分数保持不变


      B.容器内混合气体的密度保持不变


      C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变


      D.单位时间内,消耗CO的浓度等于生成CO2 的浓度

      ②分析图2,若1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为1L,则此时反应的平衡常数K=(计算结果保留1位小数)。

      ③向2 L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g),发生反应:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g),测得温度为T℃时,容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。

      图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化,则改变的条件是;a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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