1. 根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O（1）  ΔH=−571.6 kJ · mol⁻¹

C₃H₈(g)+5O₂(g)= 3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=−2 220 kJ · mol⁻¹

1. （1） H₂的燃烧热为，C₃H₈的燃烧热为。
3. （2） 1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为。
5. （3） 现有H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是。