1. (2017·常熟模拟) 某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。

【查阅资料】

①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。

②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl₂和CaCl₂)及不溶性杂质。

③生产原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

④氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑。

⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】

1. （1） ①溶液A中的溶质有NaCl和、。

   ②操作Ⅱ的名称为。

   ③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式。

   ④流程中Na₂CO₃溶液的作用是除去粗盐中的。

3. （2） 上述生产流程中可循环使用的是            (填序号)。

   A . NH₃ B . NaOH C . HCl D . CO₂
5. （3） 【组成探究】

   ①晶体A受热分解的化学方程式为  。

   ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下列装置中选择)：

   

   选择的装置	实验现象	实验结论
   		样品不含晶体A

7. （4） 【组成探究二】

   取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃ ， 再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

9. （5） 【组成探究三】

   同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

   

   ①氯化钡溶液过量的目的是。

   ②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加，然后观察现象判断。

   A．氯化钡溶液        B.稀硫酸         C.稀盐酸        D.碳酸钾溶液

   ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为。(精确到0. 1 % )