1. 氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)都是重要的漂白剂。

1. （1） 某小组以KMnO₄和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气

   

   制备氯气的离子方程为。

3. （2） 制备氯气时，可选用的发生装置为(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→→i(按气流方向，用小写字母表示)。
5. （3） F装置所盛溶液是(填溶液名称)。
7. （4） (II)工业上NaClO₂可由ClO₂、H₂O₂和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：

   

   吸收塔内发生反应的化学方程式为。

9. （5） 已知H₂O₂(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是。

   

11. （6） NaClO₂可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO₂溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO₂溶液的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始NaClO₂溶液浓度增大而增大的原因是。