1. (2023高一下·官渡期中) 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。

1. （1） 完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：                                                                                                                                                                                                                                    

   编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
   ①	298	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (II)实验①和探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
   ②	298	粗颗粒	1.00
   ③	308	粗颗粒	2.00
   ④	298	细颗粒	2.00

3. （2） 实验①记录如下(换算成标况)：                                                                                                                                                                                                

   时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
   氢气体积(mL)	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

   ①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)= (忽略溶液体积变化)。

   ②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为，可能原因是；

5. （3） 另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H₂气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是____(填相应字母)；

   A . NaNO₃溶液 B . NaCl溶液 C . CuSO₄溶液 D . Na₂CO₃
7. （4） 某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了图所示的实验。

   

   ①如图可通过观察现象，比较得出比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论。

   ②某同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。