1. (2023高一上·丰台期末) 某小组同学探究久置FeSO₄固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将0.6gFeSO₄固体用蒸馏水溶解，配成20mL待测液，进行实验。

资料：KSCN中S元素的化合价为﹣2价；酸性条件下，MnO的还原产物为Mn²⁺。

1. （1） 实验一：

   

   ①i中溶液略微变红，说明待测液中存在 。

   ②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是 (用离子方程式表示)。

   ③由实验一推测FeSO₄固体变质的情况是 (填字母序号)。

   a.未变质   b.部分变质   c.完全变质

3. （2） 实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。

   针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是 ，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验：

   序号	操作	现象
   ①	滴加NaOH溶液	产生红褐色沉淀
   ②	滴加FeCl3溶液	__▲_

   请补全②中的现象：。

5. （3） 实验三：测定久置FeSO₄固体中铁元素的含量，设计实验方案如图：

   

   ①可选作A的物质是 (填字母序号)。

   a.Zn   b.Cu   c.Fe   d.KI

   ②若消耗0.1mol/LKMnO₄溶液3.6mL，则久置FeSO₄固体中铁元素的质量分数是 。