1. (2022·丽水、湖州、衢州模拟) 我国力争于2030年前做到CO₂的排放不再增长。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

Ⅰ．CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)

Ⅱ．CH₄(g)C(s)+2H₂(g)

Ⅲ．CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s)

1. （1） 设Kpr为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。如气体B的相对分压等于其分压p_B(p_B＝x_B×p_总 ， x_B为平衡系统中B的物质的量分数)除以p₀(p₀＝100kPa)。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的lnKpr随的变化如图所示。

   

   ①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属放热反应的是。

   ②图中A点对应温度下，原料组成为n(CO₂)：n(CH₄)＝1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H₂的分压为30kPa。CH₄的平衡转化率为。

3. （2） 二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点，其总反应可表示为：Ⅳ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，

   该反应一般认为通过如下步骤来实现：

   Ⅴ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₁＝+41kJ·mol⁻¹

   Ⅵ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ∆H₂＝−90kJ·mol⁻¹

   ①反应Ⅴ的∆S。

   A大于0    B．小于0    C．等于0    D．无法判断

   ②若反应Ⅴ为慢反应，请在图2中画出上述反应能量变化的示意图。

   

   ③不同压强下按照n(CO₂)：n(H₂)＝1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率随温度的变化关系如图3所示。T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。