1. (2022高二上·河北期末) 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-90.7kJ•mol^-1 K₁

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-23.5kJ•mol^-1 K₂

③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.2kJ•mol^-1 K₃

回答下列问题：

1. （1） 反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=kJ•mol^-1；该反应的平衡常数K=(用K₁、K₂、K₃表示)。
3. （2） 下列措施中，能提高反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)中CH₃OCH₃产率的有____。

   A . 使用过量的H₂ B . 升高温度 C . 增大压强
5. （3） 一定温度下，将0.2molCO和0.1molH₂O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得反应体系中H₂的体积分数为10%。则0~5min内v(H₂O)=，CO的转化率α(CO)=。
7. （4） 将合成气=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是____。

   

   A . △H＜0 B . p₁＞p₂＞p₃ C . 若在p₃和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50%