1. (2022高二上·合肥月考) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示：

化学式	HCOOH	H2CO3	HCN	HClO
电离平衡常数	K=1.8×10-4	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=6.4×10-10	K=3.0×10-18

1. （1） 当这四种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是。
3. （2） 常温下，0.1mol/L的HCN溶液，c(H⁺)=。
5. （3） 在一定条件下HCOOH溶液中存在电离平衡：HCOOHHCOO^-+H⁺    △H＞0，下列方法中，可以使0.10mol/LHCOOH溶液中HCOOH电离程度增大的是____。

   A . 加入少量0.10mol/L的稀盐酸 B . 加热 C . 加水稀释至0.010mol/L D . 加入少量冰醋酸 E . 加入少量氯化钠固体
7. （4） 常温下，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则=(写出数值)。
9. （5） 向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ， 则发生反应的离子方程式为。