1. (2022·洛阳模拟) 氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：

1. （1） 已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol^-1

   ②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ·mol^-1

   ③N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1

   则反应：④4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)的ΔH=kJ·mol^-1。

   根据RlnK_p=-+C(C为常数)，由图中的数据可推知，该反应的反应热为kJ·mol^-1(保留小数点后2位)，图中表示的方程式是(填序号)。

   

3. （2） 生产硝酸的第二步反应是2NO+O₂=2NO₂ ， 在0.1MPa和0.8MPa压强下，NO的平衡转化率α随温度的变化如图所示，反应在400℃，0.8MPa时的α=，在压强p₁、温度600℃时，A点v_正v_逆(填“大于”、“小于”或者“等于”)。

   

5. （3） 研究表明NO和O₂的反应分两步进行

   ①2NO=(NO)₂ ΔH<0

   ②(NO)₂+O₂(g)=2NO₂ ΔH<0

   NO和O₂反应速率公式为v=k·K·p²(NO)·p(O₂)，K为反应①的平衡常数，k为反应②速率常数(k随温度T升高而增大)。当其他条件不变时，研究NO达到一定转化率时，温度与时间的关系如表所示。

   压强/(×105Pa)	温度/℃	NO达到一定转化率所需时间/s
   		50%	90%	98%
   1	30	12.4	248	2830
   	90	25.3	508	5760
   8	30	0.19	3.88	36.4
   	90	0.59	7.86	74

   根据表中信息，对于反应：2NO+O₂=2NO₂ ， 当其他条件一定时，升高温度，反应速率降低，原因是。

7. （4） 利用现代手持技术传感器探究压强对2NO₂(g)N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁s、t₂s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

   

   ①B、E两点对应的正反应速率大小为v_B(填“＞”“＜”或“=”)v_E。

   ②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为。