1. (2021九上·茂南期末) 某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

【提出猜想】放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂ ， 提出猜想的依据是质量守恒定律。

【查阅资料】SO₂易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成 CaSO₃。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案

1. （1） 甲同学认为是O₂ ， 则检验方法是 。
3. （2） 乙同学认为是SO₂ ， 则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO₂ 与Ca(OH)₂反应的化学方程式。
5. （3） 实验小组同学在老师的指导下合作设计了如下组合实验方案(浓H₂SO₄用于干燥气体)，排除和验证猜想的气体。

   

   【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；C装置中发生反应的化学方程式。

   结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。

7. （4） 【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有。