1. (2021高三上·济宁期末) 三氯氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃ ， 反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃ ， 。

已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其它
PCl3	112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些加持装置、加热装置已略去)：

 

1. （1） 检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为，b中盛放的药品是。
3. （2） C中反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是。
5. （3） PCl₃遇水生成H₃PO₃ ， 常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H₃PO₃)溶液中，混合溶液的pH与所有含磷粒子浓度变化的关系如图所示。

   

   其中表示的是曲线 (填“I”或“II”)，Na₂HPO₃溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为。

7. （4） 通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：

   ①取a g产品置于盛60.00 mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液并预处理排除含磷粒子的影响。

   ②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c₁ mol/L的AgNO₃溶液V₁ mL，使Cl^-完全沉淀，再加入20 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用c₂ mol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为V₂ mL。[已知： ， ]则产品中POCl₃的百分含量为(填表达式)。实验过程中加入硝基苯的目的是；若无此操作，则所测POCl₃的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。