1. (2021·宁波模拟) 目前研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=-49kJ•mol^-1。

1. （1） 该反应能自发的条件是。
3. （2） 二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃时x(CH₃OH)随压强(P)的变化及在P=5×10³Pa时x(CH₃OH)随温度(t)的变化，如图所示。

   

   ①图中对应等温过程的曲线是(填“a”或“b”)，判断的理由是。

   ②t=250℃时，当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率α=，此条件下该反应的K_p=(只需用具体数据列出计算式)。（对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p ， 如p(B)=p•x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）

5. （3） 在某催化剂作用下还原CO₂制备甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO₂表示CO₂吸附在催化剂表面)。

   

   上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决定反应速率的步骤是。(用化学方程式表示)

7. （4） CO₂也可用于制作Li—CO₂电池，在Li—CO₂电池中，Li为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅱ和Ⅳ的离子方程式。

   Ⅰ.2CO₂+2e^-=C₂O

   Ⅱ.。

   Ⅲ.2CO+CO₂=2CO+C

   Ⅳ.。