1. (2021高二上·浙江期中) 高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如图，请回答相关问题：

1. （1） I．高锰酸钾的制备

   将KClO₃和KOH固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入MnO₂粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热10min得墨绿色产物(K₂MnO₄为墨绿色固体)，冷却。

   ①制K₂MnO₄反应的化学方程式为。

   ②本实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是。

   A．石英   B．刚玉(氧化铝)   C．铁(表面有致密的氧化膜)

3. （2） 取出墨绿色产物研细，每次用10mL4%的热KOH溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是。
5. （3） K₂MnO₄在水溶液中会发生歧化反应：3K₂MnO₄+2H₂O 2KMnO₄+MnO₂↓+4KOH，通入CO₂气体可促进反应趋于完全。向(2)制得的墨绿色溶液中通入适量CO₂气体，过滤。滤液中的溶质除KMnO₄外，还主要含有杂质。
7. （4） II．高锰酸钾纯度的测定

   称取mgKMnO₄粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成V₀mL溶液。量取V₁mLc₁mol/L的草酸(H₂C₂O₄)溶液于锥形瓶中，用所配KMnO₄溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗KMnO₄溶液的体积为V₂mL。(已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O)

   ①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是。

   ②滴定终点的标志是。

   ③KMnO₄纯度(质量分数)的计算式为。