1. (2021·德阳模拟) H₂S广泛存在于废水及天然气等燃气中，除去H₂S和回收硫资源是利国利民之举。回答下列问题：

1. （1） 已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH₁

   H₂(g)+S(s)=H₂S(g) ΔH₂

   HCl(g)=HCl(aq) ΔH₃

   H₂S(g)=H₂S(aq) ΔH₄

   用氯气除去废水中H₂S的热化学方程式为(反应热用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃和ΔH₄表示)。

3. （2） H₂S可用于高效制取氢气，发生反应为2H₂S(g)⇌2H₂(g)+S₂(g) ΔH

   容器编号	起始物质的量/mol
   	H2S	H2	S2
   I	0.1	0	0
   II	0.1	0	0
   III	0.06	0.06	0.04

   在三个恒容密闭容器中充入H₂S(如上表)，容器I、II中H₂S的平衡转化率如图所示：

   

   ①该反应的∆H0(填“>”或“<”)。

   ②图中A、B两点中容器内密度较大的是(填“A”或“B”)。

   ③在T₁℃，容器II的体积为6L，该反应20s后达到平衡，则0~20s内容器II中生成S₂(g)的反应速率为mol·L^-1·min^-1；在T₁℃，容器III的体积为1L，该反应起始反应速率：v_正(H₂S)v_逆(H₂S)(填“>”“<”或“=”)。

5. （3） 现改变条件进行(2)中反应：开始时，将1molH₂S与8molNe(g)混合于恒压(总压为pkPa)密闭容器中反应，测得平衡时各气体[Ne(g)除外]的体积分数随温度变化如图所示。

   

   ①当H₂S的平衡转化率为α，则S₂(g)的平衡分压为。

   ②在T₂℃，该反应的平衡常数K_pkPa(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。

7. （4） H₂S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。

   

   ①电极b是极(填“正”或“负”)。

   ②电极a的反应式为。