1. (2021·德阳模拟) 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)常用于制染料，某学习小组拟在实验室中用下图装置(夹持仪器省略)制备NOSO₄H。

已知：①SO₂和浓硝酸在浓硫酸存在时反应原理为SO₂+HNO₃=SO₃+HNO₂、SO₃+HNO₂=NOSO₄H；浓硝酸受热易分解；

②NOSO₄H为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解；

③2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄

回答下列问题：

1. （1） I．亚硝酰硫酸的制备

   

   仪器M的名称是，导管N的作用是。

3. （2） a中药品可选用_______(填标号)。

   A . 亚硫酸钠 B . 铜 C . 亚硫酸钡 D . 蔗糖
5. （3） 控制c中水浴的温度一般不宜高于20℃，其原因是。
7. （4） 为了防止NOSO₄H分解，上图中(填“b”“d”或“b和d”)处需连接装置f，e中发生反应的离子方程式为。
9. （5） II．亚硝酰硫酸纯度的测定

   称取3.810 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL0.1500 mol/L KMnO₄标准溶液和20 mL20%的稀硫酸，摇匀；用0.6000 mol/LNa₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定前读数2.05 mL，滴定终点时读数为22.05 mL。

   纯度测定的实验中，下列仪器中不需要用到的是(填标号)。

   

11. （6） 产品的纯度为法的_[M(NOSO₄H)=127 g/mol，计算结果保留一位小数]。若未用Na₂C₂O₄标准溶液润洗滴定管会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。