1. (2021·锦江模拟) 某NaCl固体中含有CaCl₂杂质，分别取样进行实验。

1. （1） （测定杂质含量）取10.0 g样品溶于水，加入足量Na₂CO₃溶液与CaCl₂完全反应，经相关操作后称量生成CaCO₃沉淀1 g，计算样品中CaCl₂的质量。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程）
3. （2） （提纯NaCl）取30.0 g 样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验提纯NaCl，NaCl、CaCl₂的部分溶解度数据见表。

   

   温度（℃）		20	40	60	80	100
   溶解度（g/100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.1	38.0	39.2
   	CaCl2	27.6	39.8	41.4	43.2	45.2

   ①由上表可知：80℃时，溶解度相对较大的物质是。结合上表分析实验中，趁热过滤的原因是。

   ②实验中，溶液A是NaCl 的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；溶液B中溶质的阳离子是。溶液B中CaCl₂的质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”）溶液A中CaCl₂ 的质量分数。