1. (2017·西城模拟) MnSO₄在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO₂和水，含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO₄ ， 其过程如下：

I． 向软锰矿浆中通入SO₂ ， 锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．

II． 向浸出液中加MnO₂ ， 充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．

III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．

IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO₄晶体．

【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Pb2+
开始沉淀时的pH	7.6	2.7	3.8	8.3	8.0
完全沉淀时的pH	9.7	3.7	4.7	9.8	8.8

1. （1） I中向软锰矿浆中通入SO₂生成MnSO₄ ， 该反应的化学方程式是．
3. （2） II 中加入MnO₂的主要目的是；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有

   和少量CaSO₄ ．

5. （3） III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是．
7. （4） 用惰性电极电解MnSO₄溶液，可以制得高活性MnO₂ ．

   ①电解MnSO₄溶液的离子方程式是

   ②高活性MnO₂可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是，总反应的化学方程式是．