1. (2019·太原模拟) 碳酸钠是一种重要的化合物，某化学小组的同学们对碳酸钠的化学性质进行了探究。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【实验探究】

将稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液分别加入碳酸钠溶液中。

1. （1） 试管①中的现象是。
3. （2） 试管③中发生反应的化学方程式为。
5. （3） 【反思评价】

   

   试管②与试管③中的现象相同，由此说明，这两个反应的微观本质都是与的结合。

   上述实验结束后的液体能否直接倒入下水道？同学们继续进行了实验：分别向反应后的三支试管中滴加无色酚酞溶液，并将三支试管内的上层清液倒入一个洁净的烧杯中，充分反应。

7. （4） 试管②中溶液呈红色，小莫认为反应中的澄清石灰水过量，小贝认为反应中的碳酸钠过量，小乐则认为两位同学的分析都不严谨，理由是。
9. （5） 烧杯中观察到有气泡产生，且溶液呈无色。由此可以确定：试管①反应后溶液中的溶质是（写化学式）；为确定烧杯中的溶液中是否含有H⁺和Ca²⁺同学们设计了如下实验：

   实验步骤	实验现象	实验结论
   取少许溶液于洁净的试管中，向其中加入过量碳酸钠溶液，观察现象，		有H+和Ca2+

11. （6） 【表达与交流】

    向烧杯内溶液中加入适量处理后再排放废液。