1. (2020高三上·哈尔滨期末) Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。

1. （1） 镀镍的方法有：方法Ⅰ： 电镀镍。以NiSO₄为电镀液。

   ①待镀零件与电源相连。

   方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni²⁺和H₂PO₂^－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：

   （a）Ni²⁺+H₂PO₂^－+→Ni ⁺+H₂PO₃^－+，

   （b）6H₂PO₂^－+ 2H⁺＝ 2P+ 4H₂PO₃^－+ 3H₂↑

   上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。

   ②写出并配平反应式（a）。

3. （2） LiNiO₂是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850℃时，LiNiO₂会分解。工业上用Ni(OH)₂与LiOH的混合物在空气流中加热到700～800℃制得 LiNiO₂ ， 该反应的化学方程式为，加热温度不宜过高的原因是，工业上也可用LiNO₃代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是。
5. （3） 以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)₂的工艺：

   

   已知：酸浸后滤液中含有Ni²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mn²⁺；K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^－33 ， K_sp[Ni(OH)₂]=1.6×10^－14；

   ①“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO₂而除去，反应历程如下：

   i.5S₂O₈^2－+2Mn²⁺+8H₂O=2MnO₄^－+10SO₄^2－+16H⁺；

   ii．(用离子方程式表示)。

   ②调pH=5操作时，已知溶液中Ni²⁺浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)₂沉淀?(列式计算，并使用必要的文字说明)。