1. (2020高二下·辽源期末) 根据要求完成下列问题：

1. （1） 某元素原子共有 3 个价电子，其中一个价电子位于第三能层 d 轨道，试回答： 该元素核外价电子排布图为，电子排布式为。 该元素的原子序数为，该元素是元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为晶体。
3. （2） 指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：、、。
5. （3） 下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子、。

   

7. （4） 在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是(填编号)。
9. （5） 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H₂SO₄H₂SO₃；HClO₃HClO₄；
11. （6） 根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H₂S 中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR 构型为，分子的立体构型为。
13. （7） H₂O 的沸点(100℃)比 H₂S 的沸点(-61℃)高，这是由于。