1. (2017·宁波模拟) 重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃ ， 还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（KCr₂O₇ ， 式量294）的流程如下：

请回答下列问题：

1. （1） 操作1中发生的反应有：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑

   Na₂CO₃+Al₂O₃ 2NaAlO₂+CO₂↑

   Na₂CO₃+SiO₂ Na₂SiO₃+CO₂↑

   该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是．

3. （2） 固体Y中主要含有．（填写化学式）
5. （3） 酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式．
7. （4） 操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是；获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥．
9. （5） 通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

   称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S4O₆^2﹣

   则所测产品中重铬酸钾的纯度为

11. （6） 有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是       

    A . 粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法 B . 配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液 C . 滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点 D . 滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．