1. (2016·株洲) 要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：

【查阅资料】①碳酸亚铁（FeCO₃）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO₂气体．

②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水．

③FeCl₂能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl₃不能；FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色．

1. （1） 【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁；

   猜想2：固体成分是四氧化三铁；

   猜想3：．

3. （2）

   【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X．当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却．
   

   
   

   取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解．将所得溶液分成甲、乙两份进行实验．

   实验编号	实验步骤	实验现象
   a	向甲溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红色
   b	向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液的紫红色不消失

   【结论与反思】①由上述实验现象可知，FeCO₃在氧气中高温灼烧得到的固体产物是，因此，猜想（填“1”或“2”或“3”）是正确的．

   ②FeCO₃在氧气中高温灼烧的化学方程式为．

   ③上述实验（填“a”或“b”）是多余的，因为．

5. （3） 【总结与提升】①若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为．

   ②CO₂使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为．

   ③华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到，就不能确定哪个猜想是正确的．所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g．通过计算即可确定：FeCO₃和氧气充分反应后的固体成分是．