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(2015·丽水)
资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO＋2SO2＋O2 
2CaSO4。
请回答：
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（1）
原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
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（2）
取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3 ， 缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为毫克/米3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
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（3）
若该工业废气中含有128克SO2 ， 要除去这些SO2 ， 理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？
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