1. (2020高三上·长春期末) A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强； 基态 F 原子核外最外层只有一个电子， 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。

1. （1） 元素 A， B， C 的第一电离能由小到大的是（用元素符号表示）。
3. （2） E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为。
5. （3） F原子的外围电子排布式为， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为。

   

7. （4） 已知元素 A、B形成的(AB)₂分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为。
9. （5） 通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是。
11. （6） 已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：

    

    若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， N_A表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有个 A 原子，该晶体的密度是g·cm^-3（列式表示） 。