1. (2019·沈阳模拟) 某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：

1. （1） 下列操作或描述正确的是________。

   A . 步骤②，H₂C₂O₄稍过量主要是为了抑制Fe²⁺水解 B . 步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果 C . 步骤③，母液中的溶质主要是(NH₄)₂SO₄和H₂C₂O₄ D . 步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
3. （2） 如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：

   

   开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵。

   a．转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e．加洗涤剂洗涤

   抽滤和普通过滤相比，优点是。

5. （3） 称取一定量的FeC₂O₄·2H₂O试样，用硫酸溶解，

   采用KMnO₄滴定法测定，折算结果如下：

   n(Fe2+)/mol	n( )/mol	试样中FeC2O4·2H2O的质量分数
   9.80×10ˉ4	9.80×10ˉ4	0.980

   由表中数据推测试样中最主要的杂质是。

7. （4） 实现步骤④必须用到的两种仪器是

   (供选仪器：a．烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；

   该步骤的化学方程式是。

9. （5） 为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe₂O₃ ， 理由是。