1. (2018九上·温岭期中) 广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应，且不溶于水)，某兴趣小组的同学设计了实验方案并进行了如下探究：

方案I：①称取石灰石样品10g   ②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04 g。

方案Ⅱ：①称取石灰石样品l0g   ②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解

③用导管将生成的气体通入澄清石灰水(过量)  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8 g。

根据上述回答问题：

某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量

为X，则

CaCO3		CaO	+	CO2↑
100		56
x		6.04 g

x=10.78 g CaCO₃％= ×100％=107.8％

1. （1） 在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
3. （2） 以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100％，造成计算结果错误的原因是，

   正确的计算结果是。（写出计算过程）

5. （3） 通过对两个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅱ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案I低，你认为其中可能的原因是               

   A . 生成的二氧化碳有部分溶于水 B . 导管中仍有部分二氧化碳未排出 C . 生成的沉淀没有充分干燥 D . 稀盐酸不足
7. （4） 请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）