1. (2018九下·泾县开学考) 某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象：硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快。

1. （1） 【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？

   【猜想假设】甲同学：可能与铜离子有关；                       

   乙同学：可能与硫酸根离子有关；……

   丙同学认为乙的猜想不科学，理由是。

3. （2） 【实验验证】写出仪器①的名称。用A、B两组仪器进行实验：

   步骤一：检查装置气密性。连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好。

   步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL。称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应。反应装置如图A所示。用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是。

5. （3） 步骤三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如下表），什么时间开始收集气体？。

   编号	20%的稀硫酸各20mL	锌粒	收集1瓶氢气所需的时间
   ①	加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL	1g	2分10秒
   ②	加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL	1g	3分01秒

   锌与硫酸反应的化学方程式是。

7. （4） 【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与有关。实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是。
9. （5） 【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是。
11. （6） 【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确。

    编号	实验步骤	实验现象比较	实验结论
    ①	取1g锌粒于锥形瓶中， 加入20mL 20%的稀硫酸		产生氢气的速率较快与铜单质有关
    ②