①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系。
②t1℃时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水g。
③t2℃时，将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是 甲的溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用上图中点（填“a”“b”“c”）表示。
④将甲、丙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述不 正确的是
A.都是饱和溶液
B.溶剂质量：甲＜丙
C.析出固体质量：甲＞丙
D.溶质质量分数：甲=丙
a．太阳能 b.石油 c.氢能 d.地热能
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
说明：Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd 的含量的单位为“g/t”。
ⅱ．Ni 的金属活动性位于氢前，Pd 的金属活动性位于氢后，NiCl2溶液为绿色。
ⅲ.2Cu+O2+2H2SO4 CuSO4+2H2O
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu 、Pd，原因是：①它 们市场价格较高；②。
第二步：设计实验分离、回收部分金属。⑴，⑵。
①由步骤Ⅰ中的现象，可推知焊锡的物理性质是。
②步骤Ⅱ对应的实验现象是。
②步骤Ⅱ所得的溶液中，一定含有的金属元素是。
④步骤Ⅴ的操作是。
为了确认步骤Ⅳ中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为。
【资料一】 I．石膏（CaSO4·2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 II．SO2 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如下图 装置制备 CaO，并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，证明有 H2O 生成；C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO2 生成；装置中无明显变化和装置 F 中现象证明有 CO2 生成。
①证明固体 M 中不含 CaCO3 的方法是（写出实验的方法、现象）
②反应②的化学方程式为
【资料三】CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 步骤一：称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略）， 反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。测得丙溶 液的质量比反应前增重了 4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管） 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、 干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。试回答下列问题：
①装置甲的作用是。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是。
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为。计算确定 CaCx的化学式。
③若碳酸钙未能完全干燥，则会导致 CaCx中的x的值（填“偏大”、“偏小”、 “无影响”）。
