⑴只带一个单位电荷(正、负电荷)，则把个数“1”省去，直接在元素符号右上角写“+”或“-”号，如 Na+、Cl-等。
⑵带多个单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写电荷数，再写“+”或“-”.号，如 Mg²+、Al³+、O²-等。
⑶较为复杂的离子：有些离子的组成不止一种元素，如OH-和SO4²-等，这种离子称为某某根离子，这些离子是带电的原子团。常见的带电原子团有：
离子名称 | 离子符号 | 离子所带电荷 |
硫酸根离子 | SO42- | |
碳酸根离子 | CO32- | -2 |
碳酸氢根离子 | HCO3- | |
硝酸根离子 | NO32- | -1 |
氢氧根离子 | OH- | -1 |
铵根离子 | NH4+ | +1 |
磷酸根离子 | PO43- | -3 |
说明原子团右上角的数字表示的是整个原子团所带的电荷，而不是某个原子所带的电荷。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢?
【进行实验】1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示：
⑴放射源————放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的 7000倍。
⑵金箔———作为靶子，厚度 1μm，重叠了3000层左右的原子。
⑶荧光屏————α粒子打在上面发出闪光。
⑷显微镜————通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
”和“
”分别表示电子、中子和质子），下列说法正确的是（ ）
都属于阳离子
都属于阴离子
属于一种原子
属于一种元素
1个O-含有的电子数为。
