B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
B . 验证Ba(OH)2能与酸反应
C . 验证Ba(OH)2能与某些盐反应
D . 验证Ba(OH)2能与某些酸性氧化物反应
B . 
C . 
D . 
①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；
④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；
⑥重做实验没有任何意义。
其中正确说法的个数有（ ）
”表示的离子是。
B . 
C . 
D . 
序号 | 弹簧 | 被压缩后弹簧长度 /cm | 木块移动距离 s/cm |
① | 弹簧A | 5 | S1 |
② | 弹簧A | 10 | S2 |
③ | 弹簧B | 5 | S3 |
④ | 弹簧B | 10 | S4 |
小明的实验基于的猜想是。木块移动的距离测量起点在____。
实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为。
由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：
实验编号 | 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） | 锌的形状 （均取1g） | 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
实验①②对比说明；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
由此得出锌的形状和稀硫酸的溶质质量分数都会影响反应快慢。
任务一：了解“侯氏制碱法”的产物——Na2CO3和NH4Cl
⑴请写出Na2CO3的俗称：（写一个即可）。
⑵NH4Cl在物质的分类中属于“盐”。
任务二：探究NH4Cl的性质——NH4Cl溶液呈酸性
【提出问题】NH4Cl溶液呈酸性的原因是什么?
【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的H+。
②NH4Cl在水中全部解离出和Cl-。
③Na2SO4 ， 溶液呈中性，Na+对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：水分子单独起作用，产生较多的H+ ， 使溶液呈酸性；
猜想二：Cl-与水作用，产生较多的H+ ， 使溶液呈酸性；
猜想三：。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
⑴向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液 | 溶液呈紫色 | 猜想一不成立 |
⑵向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 | 溶液呈紫色 | 猜想二不成立 |
⑶向试管中加入一定量的NH4Cl溶液，滴入2滴紫色石蕊 | 猜想三成立 |
【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分NH4+ ， 和水分子作用，产生较多的H，使溶液呈酸性。
【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：
①酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钾是强碱；氨水、氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。
②盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，其盐溶液呈酸性；强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，其盐溶液呈碱性；强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐，其盐溶液呈中性。
NH4Cl溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈性，硝酸钾溶液呈性。
任务三：了解NH4Cl的用途——用于生产化肥
⑴NH4Cl属于化肥中的（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
⑵化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用NH4Cl作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是（用化学方程式表示）。
测量次数 | 第1次 | 第6次 | 第16次 | 第21次 | 第26次 |
滴加的稀盐酸总质量/g | 0 | 5 | 15 | 20 | 25 |
溶液总质量/g | 50 | 55 | m | 69.78 | 74.78 |
溶液pH | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.2 | 2.1 |
请分析计算：
①开关S1断开、S2接b时，电热水壶处于（填“高温”“中温”或“低温”）挡。
②电热水壶处于高温挡时的电功率。
（血液的比热容为0.85×103J/（kg•℃），密度约为1.0×103kg/m3）
